Molekylets molekylmasse er den samlede masse af alle atomer, der udgør molekylet. Dette eksempel problem illustrerer, hvordan man finder molekylmassen af en forbindelse eller molekyle.
Problem med molekylær masse
Find molekylmasse af bordsukker (saccharose), som har en molekylformel C12H22O11.
Løsning
For at finde molekylmassen skal du tilføje atommasserne af alle atomer i molekylet. Find atommassen for hver element ved hjælp af massen givet i Periodiske system. Multiplicer subskriptet (antal atomer) gange atomets masse i dette element, og tilføj masserne af alle elementerne i molekylet for at få molekylmassen. Multipliser for eksempel subskriptet 12 gange den atomære masse af carbon (C). Det hjælper med at kende symbolerne for elementerne, hvis du ikke allerede kender dem.
Hvis du afrunder atommasserne til fire signifikante tal, du får:
molekylmasse C12H22O11 = 12(masse C) + 22 (masse af H) + 11 (masse af O)
molekylmasse C12H22O11 = 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00)
molekylmasse C12H22O11 = = 342.30
Svar
342.30
Bemærk, at et sukker molekyle er ca. 19 gange tungere end a vandmolekyle!
Når du udfører beregningen, skal du se dine betydelige tal. Det er almindeligt at arbejde et problem korrekt, men alligevel få det forkerte svar, fordi det ikke rapporteres ved hjælp af det rigtige antal cifre. Luk tæller i det virkelige liv, men det er ikke nyttigt, hvis du arbejder med kemiske problemer i en klasse.
For mere praksis skal du downloade eller udskrive disse regneark:
- Formel eller molært masseark (pdf)
- Formel eller molær massearkark svar (pdf)
Bemærk om molekylær masse og isotoper
De molekylære masseberegninger, der er foretaget ved hjælp af atommasserne i den periodiske tabel, gælder for generelle beregninger, men er ikke nøjagtige, når de er kendt isotoper af atomer er til stede i en forbindelse. Dette skyldes, at den periodiske tabel viser værdier, der er et vægtet gennemsnit af massen af alle naturlige isotoper af hvert element. Hvis du udfører beregninger ved hjælp af et molekyle, der indeholder en bestemt isotop, skal du bruge dens masseværdi. Dette vil være summen af masserne af dets protoner og neutroner. For eksempel, hvis alle hydrogenatomer i et molekyle er erstattet af deuterium, massen for brint ville være 2.000, ikke 1.008.
Problem
Find den molekylære masse af glukose, som har en molekylformel C6H12O6.
Løsning
For at finde molekylmassen skal du tilføje atommasserne af alle atomer i molekylet. Find atommassen for hvert element ved hjælp af den masse, der er angivet i Periodiske system. Multipliser subscriptet (antal atomer) gange atommasse af dette element og tilføj masserne af alle elementerne i molekylet for at få molekylmassen. Hvis vi afretter atommasserne til fire markante figurer, får vi:
molekylmasse C6H12O6 = 6 (12,01) + 12 (1,008) + 6 (16,00) = 180,16
Svar
180.16
For mere praksis skal du downloade eller udskrive disse regneark:
- Formel eller molært masseark (pdf)
- Formel eller Molas-massearkark-svar (pdf)