Bestemmelse af styrken af ​​syre og baser

ThoughtcoMar 07, 2020

Stærke elektrolytter er fuldstændigt dissocieret til ioner i vand. Syren eller basen molekyle findes ikke i vandig opløsning, kun ioner. Svage elektrolytter er ufuldstændigt dissocieret. Her er definitioner og eksempler på stærke og svage syrer og stærke og svage baser.

Stærke syrer

Stærke syrer dissocieres fuldstændigt i vand og danner H+ og en anion. Der er seks stærke syrer. De andre betragtes som svage syrer. Du skal begå stærke syrer til hukommelse:

  • HCI: saltsyre
  • HNO3: salpetersyre
  • H2SÅ4: svovlsyre
  • HBr: hydrobromsyre
  • Hl: hydroiodic acid
  • HCIO4: perchlorsyre

Hvis syren er 100 procent dissocieret i opløsninger på 1,0 M eller mindre, kaldes den stærk. Svovlsyre betragtes kun som stærk i dets første dissociationstrin; 100 procent dissociation er ikke sandt, da løsningerne bliver mere koncentrerede.

H2SÅ4 → H+ + HSO4-

Svage syrer

En svag syre dissocieres kun delvist i vand for at give H+ og anionen. Eksempler på svage syrer inkluderer fluoridsyre, HF og eddikesyreCH3COOH. Svage syrer omfatte:

  • Molekyler, der indeholder en ioniserbar proton. Et molekyle med
    instagram viewer
    en formel starter med H er normalt en syre.
  • Organiske syrer, der indeholder en eller mere carboxylgruppe, -COOH. H er ioniserbar.
  • anioner med en ioniserbar proton (f.eks. HSO4- → H+ + SÅ42-).
  • kationer
  • Overgangsmetalkationer
  • Tungmetalkationer med høj opladning
  • NH4+ dissocierer til NH3 + H+

Stærke baser

Stærke baser adskiller 100 procent i kationen og OH- (hydroxidion). Hydroxiderne fra gruppe I og gruppe II metaller anses normalt for at være stærke baser.

  • LiOH: lithiumhydroxid
  • NaOH: natriumhydroxid
  • KOH: kaliumhydroxid
  • RbOH: rubidiumhydroxid
  • CsOH: cesiumhydroxid
  • * Ca (OH)2: calciumhydroxid
  • * Sr (OH)2: strontiumhydroxid
  • * Ba (OH)2: bariumhydroxid

* Disse baser adskilles fuldstændigt i opløsninger på 0,01 M eller derunder. De andre baser fremstiller opløsninger på 1,0 M og er 100 procent dissocieret ved denne koncentration. Der er andre stærke baser end de anførte, men de findes ikke ofte.

Svage baser

Eksempler på svage baser inkluderer ammoniak, NH3og diethylamin (CH3CH2)2NH. Ligesom svage syrer dissocieres svage baser ikke fuldstændigt i vandig opløsning.

  • De fleste svage baser er anioner med svage syrer.
  • Svage baser leverer ikke OH- ioner ved dissociation. I stedet reagerer de med vand for at generere OH- ioner.
instagram story viewer