Kvalitativ analyse bruges til at identificere og adskille kationer og anioner i et prøvestof. I modsætning til kvantitativ analyse, der søger at bestemme mængden eller mængden af prøve, er kvalitativ analyse en beskrivende analyseform. I en pædagogisk indstilling er koncentrationerne af de ioner, der skal identificeres, ca. 0,01 M i en vandig opløsning. "Semimicro" -niveauet i kvalitativ analyse anvender metoder, der anvendes til at detektere 1-2 mg af en ion i 5 ml opløsning.
Selvom der er kvalitative analysemetoder, der bruges til at identificere kovalente molekyler, kan de fleste kovalente forbindelser være identificeret og adskilt fra hinanden ved hjælp af fysiske egenskaber, såsom brydningsindeks og smeltning punkt.
Labteknikker til semimikrokvalitativ analyse
Det er let at forurene prøven ved hjælp af dårlig laboratorieteknik, så det er vigtigt at overholde visse regler:
- Brug ikke ledningsvand. Brug snarere destilleret vand eller deioniseret vand.
- Glas skal være rent inden brug. Det er ikke vigtigt, at det tørres.
- Læg ikke et reagensdropperspids i munden på et reagensglas. Dispenser reagenset oven over reagensglasseleppen for at undgå forurening.
- Bland opløsninger ved at flamme reagensglasset. Dæk aldrig reagensglasset med en finger og ryst røret. Undgå at udsætte dig selv for prøven.
Trin for kvalitativ analyse
- Hvis prøven præsenteres som et fast stof (salt), er det vigtigt at bemærke formen og farven på eventuelle krystaller.
- Reagenser bruges til at adskille kationer i grupper af beslægtede elementer.
- Ioner i en gruppe er adskilt fra hinanden. Efter hvert separationsstadium udføres en test for at bekræfte, at visse ioner virkelig blev fjernet. Testen udføres ikke på den originale prøve!
- Adskillelser er afhængige af forskellige egenskaber ved ioner. Disse kan involvere redoxreaktioner til ændring af oxidationstilstand, differentiel opløselighed i en syre, base eller vand eller udfældning af visse ioner.
Eksempel på kvalitativ analyseprotokol
Først fjernes ioner i grupper fra det oprindelige vandig opløsning. Efter at hver gruppe er blevet adskilt, udføres derefter test for de individuelle ioner i hver gruppe. Her er en fælles gruppering af kationer:
Gruppe I: Ag+, Hg22+, Pb2+
Præcipiteret i 1 M HCI
Gruppe II: Bi3+, Cd2+, Cu2+, Hg2+, (Pb2+), Sb3+ og Sb5+, Sn2+ og Sn4+
Udfældes i 0,1 M H2S-opløsning ved pH 0,5
Gruppe III: Al3+, (Cd2+), Co2+, Cr3+, Fe2+ og Fe3+, Mn2+, Ni2+, Zn2+
Udfældes i 0,1 M H2S-opløsning ved pH 9
Gruppe IV: Ba2+, Ca2+, K+, Mg2+, Na+NH4+
Ba2+, Ca2+og Mg2+ udfældes i 0,2 M (NH4)2CO3 opløsning ved pH 10; de andre ioner er opløselige
Mange reagenser anvendes i den kvalitative analyse, men kun nogle få er involveret i næsten enhver gruppeprocedure. De fire mest almindeligt anvendte reagenser er 6M HCI, 6M HNO36M NaOH, 6M NH3. At forstå brugen af reagenserne er nyttigt, når man planlægger en analyse.
Almindelige kvalitative analysereagenser
Reagens | effekter |
6M HCI | Øger [H+] Øger [Cl-] Falder [OH-] Opløses uopløselige carbonater, kromater, hydroxider, nogle sulfater Ødelægger hydroxo og NH3 komplekser Udfælder uopløselige chlorider |
6M HNO3 | Øger [H+] Falder [OH-] Opløses uopløselige carbonater, kromater og hydroxider Opløs uopløselige sulfider ved at oxidere sulfidion Ødelægger hydroxo- og ammoniakkomplekser Godt oxidationsmiddel, når det er varmt |
6 M NaOH | Stiger [OH-] Falder [H+] Danner hydroxokomplekser Udfælder uopløselige hydroxider |
6M NH3 | Stiger [NH3] Stiger [OH-] Falder [H+] Udfælder uopløselige hydroxider Former NH3 komplekser Danner en basisk buffer med NH4+ |