Reaktionseksempler Problem

Følgende reaktion observeres:
2A + bB → cC + dD
Efterhånden som reaktionen skred frem, ændrede koncentrationerne sig med disse hastigheder
satsEN = 0,050 mol / l · s
satsB = 0,150 mol / L · s
satsC = 0,075 mol / l · s
satsD = 0,025 mol / L · s
Hvad er værdierne for koefficienterne b, c og d?

Kemisk reaktion satser måler ændringen i koncentrationen af ​​stoffet pr. tidsenhed.
Det koefficient for den kemiske ligning viser hele talforholdet for nødvendige materialer eller produkter produceret ved reaktionen. Dette betyder, at de også viser relative reaktionshastigheder.
Trin 1: Find b
satsB/rateEN = b / koefficient for A
b = koefficient for A x hastighedB/rateEN
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
For hver 2 mol A er 6 mol B nødvendigt for at fuldføre reaktionen
Trin 2: Find c
satsB/rateEN = c / koefficient for A
c = koefficient for A x hastighedC/rateEN
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
For hver 2 mol A produceres 3 mol C
Trin 3: Find d
satsD/rateEN = c / koefficient for A
d = koefficient for A x hastighedD/rateEN
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
For hver 2 mol af A produceres 1 mol D

instagram viewer
instagram story viewer