Følgende reaktion observeres:
2A + bB → cC + dD
Efterhånden som reaktionen skred frem, ændrede koncentrationerne sig med disse hastigheder
satsEN = 0,050 mol / l · s
satsB = 0,150 mol / L · s
satsC = 0,075 mol / l · s
satsD = 0,025 mol / L · s
Hvad er værdierne for koefficienterne b, c og d?
Kemisk reaktion satser måler ændringen i koncentrationen af stoffet pr. tidsenhed.
Det koefficient for den kemiske ligning viser hele talforholdet for nødvendige materialer eller produkter produceret ved reaktionen. Dette betyder, at de også viser relative reaktionshastigheder.
Trin 1: Find b
satsB/rateEN = b / koefficient for A
b = koefficient for A x hastighedB/rateEN
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
For hver 2 mol A er 6 mol B nødvendigt for at fuldføre reaktionen
Trin 2: Find c
satsB/rateEN = c / koefficient for A
c = koefficient for A x hastighedC/rateEN
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
For hver 2 mol A produceres 3 mol C
Trin 3: Find d
satsD/rateEN = c / koefficient for A
d = koefficient for A x hastighedD/rateEN
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
For hver 2 mol af A produceres 1 mol D