Dette eksempelproblem demonstrerer, hvordan man finder den energiændring, der svarer til en ændring mellem energiniveauet på et Bohr-atom. Ifølge Bohr-modellen består et atom af en lille positiv ladet kerne, der kredses af negativt ladede elektroner. Energien i en elektronbane bestemmes af størrelsen på bane, med den laveste energi, der findes i den mindste, inderste bane. Når en elektron bevæger sig fra en bane til en anden, energi absorberes eller frigøres. Det Rydberg formel bruges til at finde atomenergiforandringen. De fleste Bohr-atomproblemer beskæftiger sig med brint, fordi det er det enkleste atom og det nemmeste at bruge til beregninger.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sek x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
Or = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J