Indium-fakta: Symbol i eller atomnummer 49

Indium er et kemisk element med atomnummer 49 og element symbol i. Det er et sølvhvidt metal, der mest ligner tin i udseende. Imidlertid ligner det kemisk mere gallium og thallium. Med undtagelse af alkalimetaller er indium det blødeste metal.

Atom nummer: 49

Symbol: I

Atomvægt: 114.818

Opdagelse: Ferdinand Reich og T. Richter 1863 (Tyskland)

Elektronkonfiguration: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Ordet oprindelse: latin indicum. Indium er navngivet efter den strålende indigo-linje i elementets spektrum.

isotoper: 35 isotoper af indium kendes. De har massetal fra 97 til 135. Kun en stabil isotop, In-113, forekommer naturligt. Den anden naturlige isotop er indium-115, som har en halveringstid på 4,41 x 10¹⁴ flere år. Denne halveringstid er meget større end universets alder! Årsagen til, at halveringstiden er så lang, er, at beta-forfaldet til Sn-115 er spin-forbudt. In-115 tegner sig for 95,7% af det naturlige indium, mens resten består af In-113.

Ejendomme: Indiums smeltepunkt er 156,61 ° C, kogepunktet er 2080 ° C,

Biologisk rolle: Indium kan være giftigt, men yderligere forskning er påkrævet for at vurdere dens virkning. Elementet tjener ingen kendt biologisk funktion i nogen organisme. Indium (III) salte vides at være giftige for nyrerne. Radioaktiv In-111 bruges som radiotracer i nuklear medicin til mærkning af hvide blodlegemer og proteiner. Indium opbevares i hud, muskler og knogler, men det udskilles inden for ca. to uger.

Anvendelse: Indium bruges i legeringer med lavt smeltepunkt, med legeringer, transistorer, termistorer, fotoledere og ensretter. Når det er belagt eller fordampet på glas, danner det et spejl, der er så godt som det, der dannes af sølv, men med overlegen modstand mod atmosfærisk korrosion. Indium sættes til dental amalgam for at mindske kviksølvoverfladespænding og lette amalgamation. Indium bruges i nukleare kontrolstænger. I 2009 blev indium kombineret med mangan og yttrium til dannelse af et ikke-giftigt blåt pigment, YInMn blue. Indium kan erstattes med kviksølv i alkaliske batterier. Indium betragtes som et teknologikritisk element.

Kilder: Indium er ofte forbundet med zinkmaterialer. Det findes også i jern, bly og kobbermalm. Indium er det 68. mest rigelige element i jordskorpen, der er til stede i en koncentration på cirka 50 dele pr. Milliard. Indium blev dannet ved s-processen i stjerner med lav masse og middel masse. Den langsomme neutronfangst opstår, når silver-109 fanger et neutron og bliver sølv-110. Silver-110 bliver cadmium-110 ved beta-henfald. Kadmium-110 fanger neutroner til at blive cadmium-115, der gennemgår beta-henfald til cadmium-115. Dette forklarer, hvorfor den radioaktive isotop af indium er mere almindelig end den stabile isotop. Indium-113 fremstilles ved hjælp af s-processen og r-processen i stjerner. Det er også en datter af forfald på cadmium-113. Den vigtigste kilde til indium er sfalerit, som er en sulfidisk zinkmalm. Indium produceres som et biprodukt fra malmforarbejdning.

Elementklassificering: Metal

Densitet (g / cc): 7.31

Smeltepunkt (K): 429.32

Kogepunkt (K): 2353

Udseende: meget blødt, sølvhvidt metal

Oxidationsstater: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atomradius (om eftermiddagen): 166

Atomvolumen (Cc / mol): 15.7

Kovalent radius (om eftermiddagen): 144

Ionisk radius: 81 (+ 3e)

Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fusion Heat (KJ / mol): 3.24

Fordampningsvarme (kJ / mol): 225.1

Debye-temperatur (K): 129.00

Pauling negativitetsnummer: 1.78

Første ioniserende energi (kJ / mol): 558.0

Oxidationsstater: 3

Gitterstruktur: Kropscentreret tetragonal

Gitterkonstant (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Behandling af indium: en gennemgang". Minerals Engineering. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Naturens byggesten: En A-Z guide til elementerne. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementernes kemi (2. udgave). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementerne, i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). CRC-presse. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.