Masseprocent er en måde at repræsentere på koncentrationen af et element i en forbindelse eller en komponent i en blanding. Masseprocenten beregnes som massen af en komponent divideret med blandingens samlede masse ganget med 100%.
Også kendt som: masse procent, (w / w)%
Masseprocentformel
Masseprocent er massen af elementet eller opløsningen divideret med massen af forbindelsen eller solut. Resultatet ganges med 100 for at give en procentdel.
Formlen for mængden af et element i en forbindelse er:
masse% = (masse af element i 1 mol forbindelse / masse af 1 mol forbindelse) x 100
Formlen for en løsning er:
masse% = (gram opløst / gram opløst plus opløsningsmiddel) x 100
eller
masse procent = (gram opløst / gram opløsning) x 100
Det endelige svar gives som%.
Eksempler på masseprocent
Eksempel 1: Almindelig blegemiddel er 5,25% NaOCl efter masse, hvilket betyder, at hver 100 g blegemiddel indeholder 5,25 g NaOCl.
Eksempel 2: Find masseprocenten af 6 g natriumhydroxid opløst i 50 g vand. (Bemærk: da massefylden af vand er næsten 1, giver denne type spørgsmål ofte mængden af vand i milliliter.)
Find først den samlede masse af løsningen:
total masse = 6 g natriumhydroxid + 50 g vand
total masse = 56 g
Nu kan du finde masseprocenten af natriumhydroxid ved hjælp af formlen:
masse procent = (gram opløst / gram opløsning) x 100
masseprocent = (6 g NaOH / 56 g opløsning) x 100
masse procent = (0,1074) x 100
svar = 10,74% NaOH
Eksempel 3: Find masserne af natriumchlorid og vand, der kræves for at få 175 g af en 15% opløsning.
Dette problem er lidt anderledes, fordi det giver dig masseprocenten og beder dig om derefter at finde ud af, hvor meget opløst stof og opløsningsmiddel der er behov for for at give en samlet masse på 175 gram. Start med den sædvanlige ligning, og udfyld de givne oplysninger:
masse procent = (gram opløst / gram opløsning) x 100
15% = (x gram natriumchlorid / 175 g i alt) x 100
Løsning for x giver dig mængden af NaCl:
x = 15 x 175/100
x = 26,25 gram NaCl
Så ved du nu, hvor meget salt der er behov for. Opløsningen består af summen af mængden af salt og vand. Træk blot massen af salt fra opløsningen for at opnå den nødvendige masse af vand:
vandmasse = total masse - saltmasse
vandmasse = 175 g - 26,25 g
vandmasse = 147,75 g
Eksempel 4: Hvad er masseprocenten af brint i vand?
Først har du brug for formlen for vand, som er H2O. Derefter kigger du massen op efter 1 mol brint og ilt (atommasserne) ved hjælp af en periodisk tabel.
brintmasse = 1.008 gram pr. mol
iltmasse = 16,00 gram pr. mol
Dernæst bruger du masseprocentformlen. Nøglen til at udføre beregningen korrekt er at bemærke, at der er 2 atomer brint i hvert vandmolekyle. Så i 1 mol vand er der 2 x 1.008 gram brint. Forbindelseens samlede masse er summen af massen af de to hydrogenatomer og et iltatom.
masse% = (masse af element i 1 mol forbindelse / masse af 1 mol forbindelse) x 100
masseprocent hydrogen = [(2 x 1.008) / (2 x 1.008 + 16.00)] x 100
masseprocent hydrogen = (2.016 / 18.016) x 100
masseprocent brint = 11,19%