Hvis du arbejder med syrer og baser, er to kendte værdier pH og pKa. Her er definitionen af pKa og et kig på, hvordan det relaterer til syrestyrke.
pKa-definition
pK-en er den negative base-10 logaritme af syre dissociation konstant (K-en) af a løsning.
pKa = -log10K-en
Jo lavere pK-en værdi, jo stærkere syren. For eksempel er pKa for eddikesyre 4,8, mens pKa for mælkesyre er 3,8. Ved hjælp af pKa-værdierne kan man se mælkesyre er en stærkere syre end eddikesyre.
Årsagen til at pKa bruges er fordi den beskriver syredissociation ved hjælp af små decimaler. Den samme type information kan fås fra Ka-værdier, men de er typisk ekstremt små tal angivet i videnskabelig notation, som det er svært for de fleste at forstå.
Key takeaways: pKa-definition
- PKa-værdien er en metode, der anvendes til at indikere styrken af en syre.
- pKa er den negative log for syredissociationskonstanten eller Ka-værdien.
- En lavere pKa-værdi indikerer en stærkere syre. Det vil sige, at den lavere værdi indikerer, at syren mere dissocierer i vand.
pKa og bufferkapacitet
Ud over at bruge pKa til at måle styrken af en syre, kan den anvendes at vælge buffere. Dette er muligt på grund af forholdet mellem pKa og pH:
pH = pK-en + log10([EN-] / [AH])
Hvor de firkantede parenteser bruges til at indikere koncentrationen af syren og dens konjugatbase.
Ligningen kan omskrives som:
K-en/[H+] = [A-] / [AH]
Dette viser, at pKa og pH er ens, når halvdelen af syren er dissocieret. En arts bufferkapacitet eller dens evne til at opretholde en opløsnings pH er højest, når pKa- og pH-værdierne er tæt. Så når du vælger en puffer, er det bedste valg den, der har en pKa-værdi tæt på den pH-værdi for den kemiske opløsning.