En vandig opløsning er enhver løsning i hvilket vand (H2O) er opløsningsmiddel. I en kemisk ligning, symbolet (aq) følger et artsnavn for at indikere, at det er i vandig opløsning. For eksempel har opløsning af salt i vand den kemiske reaktion:
NaCl (r) → Na+(aq) + Cl-(Aq)
Selvom vand ofte kaldes universelt opløsningsmiddel, det opløser kun stoffer, der er hydrofile i naturen. Eksempler på hydrofile molekyler inkluderer syrer, baser og mange salte. Stoffer, der er hydrofobe, opløses ikke godt i vand og har tendens til ikke at danne vandige opløsninger. Eksempler inkluderer mange organiske molekyler, herunder fedt og olier.
Når elektrolytter - såsom NaCl og KCl - opløses i vand, tillader ionerne opløsningen at lede elektricitet. Ikke-elektrolytter som sukker opløses også i vand, men molekylet forbliver intakt, og opløsningen er ikke ledende.
Eksempler på vandig opløsning
Cola, saltvand, regn, syreopløsninger, baseopløsninger og saltopløsninger er eksempler på vandige opløsninger.
Eksempler på opløsninger, der ikke er vandige opløsninger, inkluderer en væske, der ikke indeholder vand. Vegetabilsk olie, toluen, acetone, carbontetrachlorid og opløsninger fremstillet under anvendelse af disse opløsningsmidler er ikke vandige opløsninger. På lignende måde dannes der ikke en vandig opløsning, hvis en blanding indeholder vand, men ingen opløst stof opløses i vandet som et opløsningsmiddel. For eksempel frembringer blanding af sand og vand ikke en vandig opløsning.