Flammetesten bruges til visuelt at bestemme identiteten af en ukendt metal eller metalloidion baseret på den karakteristiske farve, saltet vender flammen til en Bunsen-brænder. Flammens varme begejstrer elektroner af metalionerne, hvilket får dem til at udsende synligt lys. Hver element har et signaturemissionsspektrum, der kan bruges til at skelne mellem et element og et andet.
Sådan udføres flammetesten
Klassisk Wire Loop-metode
Først har du brug for en ren trådsløjfe. platin eller nikkel-krom løkker er mest almindelige. De kan rengøres ved at dyppe i saltsyre eller salpetersyre efterfulgt af skylning med destilleret eller deioniseret vand. Test løkkens renhed ved at indsætte den i en gasflamme. Hvis der frembringes et burst af farve, er løkken ikke tilstrækkelig ren. Sløjfen skal rengøres mellem testene.
Den rene sløjfe dyppes i enten et pulver eller opløsning af et ionisk (metal) salt. Sløjfen med prøve anbringes i den klare eller blå del af flammen, og den resulterende farve observeres.
Træskær eller bomuldspindemetode
Træskær eller bomuldspinde er et billigt alternativ til trådsløjfer. Blødgør dem natten over i destilleret vand for at bruge træsplinter. Hæld vandet ud, og skyl spalterne med rent vand, og vær forsigtig med at undgå at forurene vandet med natrium (som fra sved på dine hænder). Tag en fugtig splint eller vatpind, der er blevet fugtet i vand, dypp den i prøven, der skal testes, og vink splinten eller pinden gennem flammen. Hold ikke prøven i flammen, da dette vil medføre, at spalten eller pinden antændes. Brug en ny splint eller pinde til hver test.
Sådan fortolkes resultaterne af flammetest
Prøven identificeres ved at sammenligne den observerede flammefarve med kendte værdier fra en tabel eller et diagram.
Rød
Carmin til Magenta: Lithiumforbindelser. Maskeret med barium eller natrium.
Scarlet eller Crimson: Strontiumforbindelser. Maskeret med barium.
Rød: Rubidium (ufiltreret flamme)
Gul-rød: Calciumforbindelser. Maskeret med barium.
Gul
Guld: Jern
Intens gul: Natriumforbindelser, selv i spormængder. En gul flamme er ikke indikativ for natrium, medmindre den vedvarer og ikke intensiveres ved tilsætning af 1% NaCI til den tørre forbindelse.
hvid
Lys hvid: Magnesium
Hvid-Grøn: Zink
Grøn
Smaragd: Kobberforbindelser, undtagen halogenider. Thallium.
Bright Green: Boron
Blågrøn: Fosfater, når den fugtes med H2SÅ4 eller B2O3.
Faint Green: Antimon og NH4 forbindelser.
Gulgrøn: Barium, mangan (II), molybdæn.
Blå
Azur: Bly, selen, vismut, cæsium, kobber (I), CuCl2 og andre kobberforbindelser fugtet med saltsyre, indium, bly.
Lyseblå: Arsen og nogle af dets forbindelser.
Grønlig blå: CuBr2, antimon
Lilla
Violet: Kaliumforbindelser andre end borater, phosphater og silicater. Maskeret med natrium eller lithium.
Lilla til lilla-rød: kalium, rubidium og / eller cæsium i nærvær af natrium, når det ses gennem et blåt glas.
Begrænsninger af flammetesten
- Testen kan ikke detektere lave koncentrationer af de fleste ioner.
- Signalets lysstyrke varierer fra en prøve til en anden. For eksempel er den gule emission fra natrium meget lysere end den røde emission fra den samme mængde af lithium.
- Urenheder eller forurenende stoffer påvirker testresultaterne. Natriumer især til stede i de fleste forbindelser og vil farve flammen. Nogle gange bruges et blåt glas til at filtrere det gule af natrium.
- Testen kan ikke skelne mellem alle elementer. Flere metaller producerer den samme flammefarve. Nogle forbindelser ændrer ikke flammens farve overhovedet.
På grund af begrænsningen kan flammetesten bruges til at udelukke identiteten af et element i en prøve i stedet for endeligt at identificere det. Andre analyseprocedurer bør udføres ud over denne test.
Flammetestfarver
Denne tabel viser de forventede farver for elementer i flammetesten. Naturligvis er navnene på farverne subjektive, så den bedste måde at lære at genkende tætfarvede elementer er at teste kendte løsninger, så du ved, hvad du kan forvente.
Symbol | Element | Farve |
Som | Arsen | Blå |
B | Bor | Lyse-grøn |
Ba | Barium | Bleg / gullig grøn |
Ca | Kalk | Orange til rød |
Cs | cæsium | Blå |
Cu (I | Kobber (I) | Blå |
Cu (II) | Kobber (II) ikke-halogenid | Grøn |
Cu (II) | Kobber (II) halogenid | Blågrøn |
Fe | Jern | Guld |
I | Indium | Blå |
K | Kalium | Lilla til rød |
Li | Lithium | Magenta til karmin |
mg | Magnesium | Lys hvid |
Mn (II) | Mangan (II) | Gulligt grønt |
Mo | Molybdæn | Gulligt grønt |
na | Natrium | Intens gul |
P | Fosfor | Bleg blålig grøn |
Pb | At føre | Blå |
Rb | rubidium | Rød til lilla-rød |
Sb | Antimon | Lysegrøn |
se | Selen | Azurblå |
Sr | Strontium | Crimson |
Te | tellur | Lysegrøn |
Tl | thallium | Ren grøn |
Zn | Zink | Blågrønt til hvidligt grønt |
Kilde
- Langes håndbog om kemi, 8. udgave, Handbook Publishers Inc., 1952.