Det første termodynamiklov er den fysiske lov, der siger, at det samlede energi af et system og dets omgivelser forbliver konstant. Loven er også kendt som lov om bevarelse af energi, der siger, at energi kan omdanne fra en form til en anden, men hverken kan oprettes eller ødelægges i et isoleret system. Evangeliske maskiner af den første art er umulige i henhold til den første lov af termodynamik. Med andre ord er det ikke muligt at konstruere en motor, der cykler og producerer arbejde kontinuerligt fra intet.
Første lov om termodynamisk ligning
Ligningen for den første lov kan være forvirrende, fordi der er to forskellige tegnkonventioner i brug.
I fysik, især når man diskuterer varmemotorer, ændrer ændringen i energi af et system er lig med varme strømning i systemet fra omgivelserne minus det arbejde, som systemet udfører på omgivelserne. Ligningen for loven kan skrives:
ΔU = Q - W
Her, ΔU er ændringen i et lukket systems indre energi, Q er den varme, der leveres til systemet, og W er mængden af arbejde, som systemet udfører på omgivelserne. Denne version af loven følger tegnekonventionen af Clausius.
Dog IUPAC bruger skiltkonventionen foreslået af Max Planck. Her er netto energioverførsel til et system positiv, og netto energioverførsel fra et system er negativ. Ligningen bliver derefter:
ΔU = Q + W
Kilder
- Adkins, C. J. (1983). Ligevægts-termodynamik (3. udgave). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
- Bailyn, M. (1994). En undersøgelse af termodynamik. American Institute of Physics Press. New York. ISBN 0-88318-797-3.
- Denbigh, K. (1981). Principperne for kemisk ligevægt med anvendelser inden for kemi og kemiteknik (4. udgave). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.