Diatomiske molekyler består af to atomer bundet sammen. I modsætning, monatomiske elementer består af enkeltatomer (f.eks. Ar, He). Mange forbindelser er diatomiske, såsom HCI, NaCl og KBr. Diatomiske forbindelser består af to forskellige elementer. Der er syv rene elementer den form diatomiske molekyler.
Key takeaways: Diatomic Elements
- Diatomiske elementer er rene elementer, der danner molekyler, der består af to atomer bundet sammen.
- Der er syv diatomiske elementer: brint, nitrogen, ilt, fluor, klor, jod, brom.
- Disse elementer kan eksistere i ren form i andre arrangementer. For eksempel kan ilt findes som det triatomiske molekyle ozon.
Dette er en liste over de syv diatomiske elementer. De syv diatomiske elementer er:
- Hydrogen (H2)
- Nitrogen (N2)
- Oxygen (O2)
- Fluor (F2)
- Klor (Cl2)
- Jod (I2)
- Brom (Br2)
Alle disse elementer er ikke-metaller, da halogenerne er en speciel type ikke-metallisk element. Brom er en væske ved stuetemperatur, mens de andre elementer alle gasser under almindelige forhold. Når temperaturen sænkes, eller trykket øges, bliver de andre elementer diatomiske væsker.
Astatin (atomnummer 85, symbol At) og tennessin (atomnummer 117, symbol Ts) er også i halogengruppe og kan danne diatomiske molekyler. Nogle forskere forudsiger imidlertid, at tennessine kan opføre sig mere som en ædelgas.
Mens kun disse syv elementer rutinemæssigt danner diatomiske molekyler, er andre elementer kan form dem. Diatomiske molekyler dannet af andre elementer er imidlertid ikke særlig stabile, så deres bindinger er let brudt.
Sådan husker du de diatomiske elementer
Elementerne, der slutter med "-gen" inklusive halogener danner diatomiske molekyler. En let at huske mnemonisk til de diatomiske elementer er: Have No Føre Of jegce Cgammel BEER