Konjugeret base-definition
Bronsted-Lowry syre-base-teorien inkluderer koncepterne konjugatsyrer og konjugatbaser. Når en syre dissocieres i sine ioner i vand, mister den en hydrogenion. Arten, der dannes, er syrens konjugatbase. En mere generel definition er, at en konjugatbase er basiselementet, X-, af et par forbindelser, der omdannes til hinanden ved at vinde eller miste en proton. Den konjugerede base er i stand til at vinde eller absorbere en proton i en kemisk reaktion. Konjugatsyren donerer proton eller brint i reaktionen.
I en syre-base-reaktion er den kemiske reaktion:
Syre + base ⇌ konjugatbase + konjugatsyre
Key takeaways: Conjugate Base
- Konjugatsyrer og baser er en del af Bronsted-Lowry-teorien om syrer og baser.
- I henhold til denne teori er arten, der donerer en brintkation eller -proton i en reaktion, en konjugatsyre, mens den resterende del eller den, der accepterer en proton eller brint, er konjugeret base.
- Den konjugerede base kan genkendes som en anion.
Eksempler på konjugatbase
Generalen kemisk reaktion mellem en konjugatsyre og en konjugeret base er:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
I en syre-basereaktion kan du genkende konjugatbasen, fordi det er en anion. For saltsyre (HCI) bliver denne reaktion:
HCI + H2O ↔ Cl− + H3O+
Her kloranionen, Cl−, er den konjugerede base.
Svovlsyre, H2SÅ4 danner to konjugatbaser, da hydrogenioner successivt fjernes fra syren: HSO4- også42-.