Atom masse og atommasse er to vigtige begreber inden for kemi. Her er en hurtig gennemgang af, hvad der menes med atommasse og atommassetal, samt hvordan den faktiske partikelmasse relateres til atomnummer.
Ja og nej. Hvis du taler om en prøve af en enkelt isotop af et element, er atommasseantallet og atommassen enten meget tæt eller ellers det samme. I introduktionskemi er det sandsynligvis fint at betragte dem som de samme ting. Der er dog to tilfælde, hvor summen af protoner og neutroner (atommassemængde) ikke er helt den samme som atommassen!
I den periodiske tabel afspejler den atomiske masse, der er anført for et element, den naturlige overflod af elementet. Atommasseantallet for isotopen af brint, kaldet protium, er 1, mens det atomære massetal for den isotop, der kaldes deuterium, er 2, men alligevel er atommassen opført som 1.008. Dette skyldes, at naturlige elementer er en blanding af isotoper.
Den anden forskel mellem summen af protoner og neutroner og atommassen skyldes massedefekt
. Ved en massedefekt går noget af protonen og neutronenes masse tabt, når de binder sig sammen og danner en atomkerne. I en massedefekt er atommassen lavere end atommasseantallet.