Hvad er en termodynamisk proces? Ofte stillede spørgsmål om fysik

Et system gennemgår en termodynamisk proces, når der er en slags energisk ændring i systemet, generelt forbundet med ændringer i tryk, volumen, indre energi, temperatur eller enhver slags varmeoverførsel.

Der er flere specifikke typer termodynamiske processer, der forekommer ofte nok (og i praktiske situationer), at de ofte behandles i studiet af termodynamik. Hver har en unik egenskab, der identificerer den, og som er nyttig til analyse af energi- og arbejdsændringerne relateret til processen.

• Adiabatisk proces - en proces uden varmeoverførsel ind eller ud af systemet.
• Isokorisk proces - en proces uden ændring i volumen, i hvilket tilfælde systemet ikke fungerer.
• Isobarisk proces - en proces uden ændring i pres.
• Isotermisk proces - en proces uden temperaturændring.

Det er muligt at have flere processer inden for en enkelt proces. Det mest indlysende eksempel ville være et tilfælde, hvor volumen og tryk ændres, hvilket ikke resulterer i nogen ændring i temperatur eller varmeoverførsel - en sådan proces ville være både adiabatisk og isotermisk.

I matematiske termer er første termodynamiklov kan skrives som:

delta- U = Q - W eller Q = delta- U + W
hvor

• delta-U = systemets ændring i intern energi
• Q = varme overført til eller ud af systemet.
• W = arbejde udført af eller på systemet.

Når vi analyserer en af ​​de specielle termodynamiske processer beskrevet ovenfor, finder vi ofte (dog ikke altid) et meget heldigt resultat - en af ​​disse mængder reduceres til nul!

For eksempel er der i en adiabatisk proces ingen varmeoverførsel, så Q = 0, hvilket resulterer i et meget ligetil forhold mellem den indre energi og arbejde: delta-Q = -W. Se de individuelle definitioner af disse processer for mere specifikke detaljer om deres unikke egenskaber.

De fleste termodynamiske processer forløber naturligt fra en retning til en anden. Med andre ord har de en foretrukken retning.

Varmen strømmer fra et varmere objekt til et koldere. Gasser udvides til at fylde et rum, men vil ikke spontant sammentrækes for at udfylde en mindre plads. Mekanisk energi kan konverteres fuldstændigt til varme, men det er næsten umuligt at konvertere varme til mekanisk energi.

Nogle systemer gennemgår imidlertid en reversibel proces. Generelt sker dette, når systemet altid er tæt på termisk ligevægt, både inde i selve systemet og med alle omgivelser. I dette tilfælde kan uendelige ændringer i systemets betingelser få processen til at gå den anden vej. Som sådan er en reversibel proces også kendt som en ligevægtsproces.

Eksempel 1: To metaller (A & B) er i termisk kontakt og termisk ligevægt. Metal A opvarmes en uendelig mængde, så varmen strømmer fra det til metal B. Denne proces kan vendes ved at afkøle A en uendelig mængde, på hvilket tidspunkt varme vil begynde at strømme fra B til A, indtil de igen er i termisk ligevægt.

Eksempel 2: En gas ekspanderes langsomt og adiabatisk i en reversibel proces. Ved at øge trykket med en uendelig mængde, kan den samme gas komprimere langsomt og adiabatisk tilbage til den oprindelige tilstand.

Det skal bemærkes, at dette er noget idealiserede eksempler. Af praktiske formål ophører et system, der er i termisk ligevægt, at være i termisk ligevægt, når en af ​​disse ændringer er indført... processen er således faktisk ikke helt reversibel. Det er en idealiseret model om, hvordan en sådan situation ville finde sted, skønt der med omhyggelig kontrol af eksperimentelle forhold kan udføres en proces, som er ekstremt tæt på at være fuldt reversibel.

De fleste processer er naturligvis irreversible processer (eller ingen-quilibrium processer). Brug af friktion af dine bremser gør arbejde på din bil er en irreversibel proces. At lade luft fra en ballon slippe ud i rummet er en irreversibel proces. At placere en isblok på en varm cementgang er en irreversibel proces.

Samlet set er disse irreversible processer en konsekvens af den anden lov om termodynamik, der ofte defineres med hensyn til entropieller forstyrrelse i et system.

Der er flere måder at sætte den anden lov om termodynamik på, men dybest set sætter det en begrænsning af, hvor effektiv enhver overførsel af varme kan være. I henhold til den anden termodynamiklov vil noget varme altid gå tabt i processen, hvorfor det ikke er muligt at have en helt reversibel proces i den virkelige verden.

Vi kalder enhver enhed, der transformerer varme delvis til arbejde eller mekanisk energi a varme motor. En varmemotor gør dette ved at overføre varme fra et sted til et andet og få noget arbejde, der er gjort undervejs.

Ved hjælp af termodynamik er det muligt at analysere termisk effektivitet af en varmemotor, og det er et emne, der dækkes i de fleste introduktionsfysik-kurser. Her er nogle varmemotorer, der ofte analyseres på fysikforløb:

• Intern-kombinationsmotor - En motor med brændstof, som dem der bruges i biler. "Otto-cyklus" definerer den termodynamiske proces i en almindelig benzinmotor. "Diesel-cyklus" henviser til dieseldrevne motorer.
• Køleskab - En varmemotor bagud, køleskabet tager varmen fra et koldt sted (inde i køleskabet) og overfører det til et varmt sted (uden for køleskabet).
• Varmepumpe - En varmepumpe er en type varmemotor, der ligner et køleskab, der bruges til at opvarme bygninger ved at afkøle den udvendige luft.

I 1924 skabte den franske ingeniør Sadi Carnot en idealiseret, hypotetisk motor, der havde den størst mulige effektivitet, der var i overensstemmelse med termodynamikens anden lov. Han ankom til følgende ligning for sin effektivitet, e_Carnot:

e_Carnot = ( T_H - T_C) / T_H

T_H og T_C er henholdsvis temperaturerne i de varme og kolde reservoirer. Med en meget stor temperaturforskel får du en høj effektivitet. En lav effektivitet kommer, hvis temperaturforskellen er lav. Du får kun en effektivitet på 1 (100% effektivitet), hvis T_C = 0 (dvs. absolut værdi) hvilket er umuligt.