Xenon er en ædel gas. Elementet har atomnummer 54 og element symbol Xe. Som alle ædelgasser er xenon ikke meget reaktiv, men det har alligevel været kendt at danne kemiske forbindelser. Her er en samling af xenon-fakta, inklusive elementets atomdata og egenskaber.
Xenon grundlæggende fakta
Atom nummer: 54
Symbol: Xe
Atomvægt: 131.29
Opdagelse: Sir William Ramsay; M. W. Travers, 1898 (England)
Elektronkonfiguration: [Kr] 5s2 4d10 5p6
Ordet oprindelse: græsk xenon, fremmed; Xenos, mærkeligt
isotoper: Naturlig xenon består af en blanding af ni stabile isotoper. Yderligere 20 ustabile isotoper er blevet identificeret.
Ejendomme: Xenon er en ædel eller inert gas. Dog xenon og andet nul-valanceelementer danner forbindelser. Selvom xenon ikke er giftig, er forbindelserne meget giftige på grund af deres stærke oxidationsegenskaber. Nogle xenonforbindelser er farvet. Der er produceret metallisk xenon. Spændt xenon i et vakuumrør lyser blåt. Xenon er en af de tyngste gasser; en liter xenon vejer 5,842 gram.
Anvendelser:Xenon gas bruges i elektronrør, bakteriedræbende lamper, strobelamper og lamper, der bruges til at begejstre rubinlasere. Xenon bruges i applikationer, hvor der er behov for gas med høj molekylvægt. Perxenaterne bruges i analytisk kemisom oxidationsmidler. Xenon-133 er nyttig som radioisotop.
Kilder: Xenon findes i atmosfæren i niveauer på cirka en del i tyve millioner. Det opnås kommercielt ved ekstraktion fra flydende luft. Xenon-133 og xenon-135 produceres ved neutronbestråling i luftkølede atomreaktorer.
Xenon fysiske data
Elementklassificering: Inert gas
Densitet (g / cc): 3,52 (@ -109 ° C)
Smeltepunkt (K): 161.3
Kogepunkt (K): 166.1
Udseende: tung, farveløs, lugtfri ædelgas
Atomisk volumen (cc / mol): 42.9
Kovalent radius (om eftermiddagen): 131
Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.158
Fordampningsvarme (kJ / mol): 12.65
Pauling negativitetsnummer: 0.0
Første ioniserende energi (kJ / mol): 1170.0
Oxidationsstater: 7
Gitterstruktur:Ansigt-centreret cubic
Gitterkonstant (Å): 6.200
Referencer: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. udg.)
Vend tilbage til Periodiske system