Molaritetsdefinition som brugt i kemi

I kemi, molariteten er en koncentration enhed, defineret som antallet af mol af solut divideret med antallet af liter løsning.

Molaritet udtrykkes i molenheder pr. Liter (mol / L). Det er sådan en fælles enhed, det har sit eget symbol, som er en stor bogstav M. En opløsning, der har koncentrationen 5 mol / L, kaldes en 5 M opløsning eller siges at have en koncentrationsværdi på 5 mol.

• Der er 6 mol HCI i en liter 6 molær HCI eller 6 M HCI.
• Der er 0,05 mol NaCI i 500 ml af en 0,1 M NaCI-opløsning. (Beregningen af ​​mol af ioner afhænger af deres opløselighed.)
• Der er 0,1 mol Na⁺ ioner i en liter af en 0,1 M NaCl-opløsning (vandig).

Eksempel Problem

Udtrykk koncentrationen af ​​en opløsning af 1,2 gram KCl i 250 ml vand.

For at løse problemet skal du gøre det konverter værdierne til molaritetsenhederne, der er mol og liter. Start med at omdanne gram kaliumchlorid (KCl) til mol. For at gøre dette, find elementernes atommasser op på det periodiske system. Det atommasse er massen i gram 1 mol atomer.

masse af K = 39,10 g / mol
masse Cl = 35,45 g / mol

Så massen af ​​en mol KCl er:

masse af KCl = masse af K + masse af Cl
masse KCl = 39,10 g + 35,45 g
masse KCl = 74,55 g / mol

Du har 1,2 gram KCl, så du skal finde ud af, hvor mange mol der er:

mol KCl = (1,2 g KCI) (1 mol / 74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Nu ved du, hvor mange mol opløst stof der er. Derefter skal du konvertere mængden af ​​opløsningsmiddel (vand) fra ml til L. Husk, at der er 1000 ml i 1 liter:

liter vand = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
liter vand = 0,25 liter

Endelig er du klar til bestemme molaritet. Udtrykk blot koncentrationen af ​​KCl i vand i form af mol opløst (KCl) pr. Liter opløst (vand):

molaritet af opløsning = mol KC / L vand
molaritet = 0,0161 mol KCl / 0,25 L vand
opløsningsmolaritet = 0,0644 M (lommeregner)

Da du fik masse og volumen ved hjælp af 2 signifikante tal, skal du også rapportere molaritet i 2 sig fig:

molaritet af KCl-opløsning = 0,064 M

Der er to store fordele ved at bruge molaritet til at udtrykke koncentration. Den første fordel er, at det er let og praktisk at bruge, fordi opløsningen kan måles i gram, omdannes til mol og blandes med et volumen.

Den anden fordel er, at summen af ​​de molære koncentrationer er den samlede molære koncentration. Dette tillader beregninger af densitet og ionstyrke.

Den store ulempe ved molaritet er, at den ændrer sig efter temperaturen. Dette er fordi væskens volumen påvirkes af temperaturen. Hvis alle målinger udføres ved en enkelt temperatur (f.eks. Stuetemperatur), er dette ikke et problem. Det er dog god praksis at rapportere temperaturen, når der anføres en molaritetsværdi. Når du laver en opløsning, skal du huske, molaritet ændres lidt, hvis du bruger et varmt eller koldt opløsningsmiddel, og alligevel opbevar den endelige opløsning ved en anden temperatur.