I en ringstruktur er delokaliserede elektroner indikeret ved at tegne en cirkel snarere end enkelt- og dobbeltbindinger. Dette betyder, at det er lige sandsynligt, at elektronerne er overalt langs den kemiske binding.
Delokaliserede elektroner bidrager til ledningsevnen for atomet, ion eller molekyle. Materialer med mange delokaliserede elektroner har en tendens til at være meget ledende.
I et benzenmolekyle er for eksempel de elektriske kræfter på elektronerne ensartede på tværs af molekylet. Delokaliseringen producerer det, der kaldes a resonansstruktur.
Delokaliserede elektroner ses også ofte i faste metaller, hvor de danner et "hav" af elektroner, der frit kan bevæge sig gennem hele materialet. Dette er grunden til, at metaller typisk er fremragende elektriske ledere.
I krystalstrukturen af en diamant deltager de fire ydre elektroner i hvert carbonatom i kovalent binding (er lokaliseret). Kontrast dette med binding i grafit, en anden form for rent kulstof, hvor kun tre af de fire ydre elektroner er kovalent bundet til andre carbonatomer. Hvert carbonatom har et delokaliseret elektron, der deltager i kemisk binding, men er frit at bevæge sig gennem molekylets plan. Mens elektronerne er delokaliserede, er grafit en plan form, så molekylet leder elektricitet langs planet, men ikke vinkelret på det.