En kemisk reaktion er en kemisk ændring som danner nye stoffer. En kemisk reaktion kan være repræsenteret ved en kemisk ligning, der angiver antallet og typen af hvert atom, såvel som deres organisation i molekyler eller ioner. EN kemisk ligning bruger elementsymbolerne som kortvarig notation for elementerne med pile til at indikere reaktionsretningen. En konventionel reaktion er skrevet med reaktanter på venstre side af ligningen og produkter på højre side. Stoffernes stoftilstand kan angives i parentes (er for solid, l for væske, g for gas, vand for vandig opløsning). Reaktionspilen kan gå fra venstre mod højre, eller der kan være en dobbeltpil, der indikerer, at reaktanter vender sig til produkter, og nogle produkter gennemgår den modsatte reaktion på reformreaktanter.
Mens kemiske reaktioner involverer atomer, er typisk kun elektronerne involveret i nedbrydning og dannelse af kemiske bindinger. Processer, der involverer atomkernen, kaldes nukleare reaktioner.
De stoffer, der deltager i en kemisk reaktion kaldes reaktanter. De stoffer, der dannes, kaldes produkter. Produkterne har forskellige egenskaber end reaktanterne.
Også kendt som: reaktion, kemisk ændring
Eksempler på kemisk reaktion
Den kemiske reaktion H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) beskriver dannelsen af vand fra dens elementer.
Reaktionen mellem jern og svovl til dannelse af jern (II) sulfid er en anden kemisk reaktion repræsenteret ved den kemiske ligning:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Typer af kemiske reaktioner
Der er utallige reaktioner, men de kan grupperes i fire grundlæggende kategorier:
Syntesereaktion
I en syntese- eller kombinationsreaktion kombineres to eller flere reaktanter for at danne et mere komplekst produkt. Den generelle form for reaktionen er: A + B → AB
Nedbrydningsreaktion
En dekomponeringsreaktion er det modsatte af en syntesereaktion. Ved en nedbrydning bryder en kompleks reaktant ind i enklere produkter. Den generelle form for en dekomponeringsreaktion er: AB → A + B
Enkelt udskiftningsreaktion
I en enkelt erstatning eller enkelt forskydningsreaktion, et ukombineret element erstatter et andet i en forbindelse eller handler steder med det. Den generelle form for en enkelt erstatningsreaktion er: A + BC → AC + B
Dobbelt udskiftningsreaktion
I en dobbeltudskiftnings- eller dobbeltfortrængningsreaktion danner anionerne og kationerne af reaktanterne steder med hinanden to nye forbindelser. Den generelle form for en dobbelt erstatningsreaktion er: AB + CD → AD + CB
Fordi der er så mange reaktioner, er der yderligere måder at kategorisere dem på, men disse andre klasser falder stadig ind i en af de fire hovedgrupper. Eksempler på andre klasser af reaktioner inkluderer oxidationsreduktionsreaktioner (redox) -reaktioner, syre-base-reaktioner, kompleksationsreaktioner og nedbørreaktioner.
Faktorer, der påvirker reaktionshastigheden
Den hastighed eller hastighed, hvormed en kemisk reaktion finder sted, påvirkes af flere faktorer, herunder:
- reaktantkoncentration
- overfladeareal
- temperatur
- tryk
- tilstedeværelse eller fravær af katalysatorer
- tilstedeværelse af lys, især ultraviolet lys
- aktiveringsenergi