En kovalent binding i kemi er en kemisk forbindelse mellem to atomer eller ioner, hvori elektron par deles mellem dem. En kovalent binding kan også betegnes som en molekylær binding. Kovalente bindinger dannes mellem to ikke-metale atomer med identiske eller relativt tætte elektronegativitetsværdier. Denne type binding kan også findes i andre kemiske arter, såsom radikaler og makromolekyler. Udtrykket "kovalent binding" kom først i brug i 1939, skønt Irving Langmuir introducerede udtrykket "kovalens" i 1919 for at beskrive antallet af elektronpar, der deles af nabokatomer.
Elektronparene, der deltager i en kovalent binding kaldes bindingspar eller delte par. typisk, deling af bindingspar gør det muligt for hvert atom at opnå en stabil ydre elektronskal, svarende til det, der ses i ædelgasatomer.
Polære og ikke-polære kovalente obligationer
To vigtige typer kovalente bindinger er ikke-polære eller rene kovalente bindinger og polære kovalente bindinger. Ikke-polære bindinger forekommer, når atomer ligeligt deler elektronpar. Da kun identiske atomer (med den samme elektronegativitet) virkelig deltager i ligelig deling, udvides definitionen til at omfatte kovalent binding mellem ethvert atomer med en elektronegativitetsforskel på mindre end 0,4. Eksempler på molekyler med ikke-polære bindinger er H
2, N2og CH4.Efterhånden som elektronegativitetsforskellen øges, er elektronparret i en binding tættere forbundet med den ene kerne end den anden. Hvis elektronegativitetsforskellen er mellem 0,4 og 1,7, er bindingen polær. Hvis elektronegativitetsforskellen er større end 1,7, er bindingen ionisk.
Eksempler på kovalente bindinger
Der er en kovalent binding mellem ilt og hver hydrogen i et vand molekyle (H2O). Hver af de kovalente bindinger indeholder to elektroner, et fra et hydrogenatom og et fra oxygenatom. Begge atomer deler elektronerne.
Et brintmolekyle, H2, består af to hydrogenatomer forbundet med en kovalent binding. Hvert brintatom har brug for to elektroner for at opnå en stabil ydre elektronskal. Parret af elektroner tiltrækkes af den positive ladning af begge atomkerner, og holder molekylet sammen.
Fosfor kan danne enten PCl3 eller PCl5. I begge tilfælde er fosfor- og chloratomer forbundet med kovalente bindinger. PCI3 antager den forventede ædelgasstruktur, hvor atomerne opnår komplette ydre elektronskaller. Alligevel PCl5 er også stabil, så det er vigtigt at huske kovalente bindinger i kemi ikke altid overholder octetreglen.