Liste over faseændringer mellem stater

Materiale gennemgår faseændringer eller faseovergange fra en sagen til en anden. Nedenfor er en komplet liste over navnene på disse faseændringer. De mest kendte faseændringer er de seks mellem faste stoffer, væsker og gasser. Imidlertid, plasma også er en sagstilstand, så en komplet liste kræver alle otte samlede faseændringer.

Fase ændringer forekommer typisk, når temperaturen eller trykket i et system ændres. Hvornår temperatur eller trykket øges, molekyler interagerer mere med hinanden. Når trykket stiger eller temperaturen falder, er det lettere for atomer og molekyler at sætte sig ned i en mere stiv struktur. Når der frigøres tryk, er det lettere for partikler at bevæge sig væk fra hinanden.

For eksempel smelter is ved normalt atmosfærisk tryk, når temperaturen stiger. Hvis du holdt temperaturen jævn, men sænkede trykket, ville du til sidst nå et punkt, hvor isen ville undergå sublimering direkte til vanddamp.

Dette billede viser aflejring af sølv damp i et vakuumkammer på en overflade for at fremstille et solidt lag til et spejl. Aflejring er bundfældning af partikler eller sediment på en overflade. Partiklerne kan stamme fra en damp, løsning, suspension eller blanding. Aflejring henviser også til faseændringen fra gas til fast stof.

En anden måde at liste faseændringer er ved sagstilstande:

Faste stoffer: Faststoffer kan smelte til væsker eller sublimt i gasser. Faststoffer dannes ved afsætning fra gasser eller frysning af væsker.

Væsker: Væsker kan fordampe til gasser eller fryse til faste stoffer. Væsker dannes ved kondensering af gasser og smeltning af faste stoffer.

gasser: Gasser kan ioniseres i plasma, kondenseres til væsker eller underkastes afsætning i faste stoffer. Gasser dannes fra sublimering af faste stoffer, fordampning af væsker og rekombination af plasma.

Plasma: Plasma kan rekombineres for at danne en gas. Plasma dannes ofte ved ionisering af en gas, selvom hvis der er tilstrækkelig energi og nok plads til rådighed, er det formodentlig muligt for en væske eller et fast stof at ionisere direkte i en gas.

Faseændringer er ikke altid klare, når man observerer en situation. Hvis du for eksempel ser sublimeringen af ​​tøris til kuldioxidgas, er den hvide damp, der observeres, for det meste vand, der kondenserer fra vanddamp i luften til tågedråber.

Flere faseændringer kan forekomme på én gang. F.eks. Vil frosset nitrogen danne både den flydende fase og dampfasen, når de udsættes for normal temperatur og tryk.