Fælles anions tabel og formler liste

en anion er en ion der har en negativ ladning. Her er en tabel, der viser almindelige anioner og deres formler:

Tabel over almindelige anioner

Enkle anioner	Formel
hydrid	H^-
Oxide	O^2-
Fluor	F^-
sulfid	S^2-
chloride	cl^-
Nitride	N^3-
bromid	br^-
iodide	jeg^-
oxoanioner	Formel
arsenat	ASO₄^3-
Fosfat	PO₄^3-
arsenit-	ASO₃^3-
Hydrogenphosphat	HPO₄^2-
Dihydrogenphosphat	H₂PO₄^-
sulfat	SÅ₄^2-
Nitrat	INGEN₃^-
Hydrogensulfat	HSO₄^-
Nitrit	INGEN₂^-
Thiosulfate	S₂O₃^2-
sulfit	SÅ₃^2-
Perchloratmateriale	ClO₄^-
Iodate	IO₃^-
Chlorat	ClO₃^-
bromat	Brormand₃^-
chlorit	ClO₂^-
hypochlorit	OCl^-
hypobromit	OBr^-
Carbonat	CO₃^2-
chromat	CrO₄^2-
Hydrogencarbonat eller bicarbonat	HCO₃^-
dichromat	Cr₂O₇^2-
Anioner fra organiske syrer	Formel
Acetat	CH₃COO^-
formiat	HCOO^-
Andre anioner	Formel
cyanid	CN^-
amid	NH₂^-
cyanat	OCN^-
Peroxid	O₂^2-
thiocyanat	SCN^-
oxalat	C₂O₄^2-
hydroxid	OH^-
permanganat	MnO₄^-

Skrivning af salteformler

salte er forbindelser sammensat af kationer bundet til anioner. Den resulterende forbindelse har en neutral elektrisk ladning. For eksempel består bordsalt eller natriumchlorid af Na⁺ kation bundet til Cl^-

instagram viewer

anion til dannelse af NaCl. Salte er hygroskopisk, eller har en tendens til at hente vand. Dette vand kaldes vand for hydrering. Efter konvention er kationens navn og formel før anionnavnet og formlen. Skriv med andre ord kationen til venstre og anionen til højre.

Formlen på et salt er:

(Kation)_m(Anion)_n· (#) H₂O

hvor H₂O udelades, hvis # er nul, m er anionens oxidationstilstand, og n er anionens oxidationstilstand. Hvis m eller n er 1, skrives intet underskrift i formlen.

Navnet på et salt gives af:

(kation) (anion) (præfiks) (hydrat)

hvor hydratet udelades, hvis der ikke er vand.

Præfikser angiver antallet af vandmolekyler eller kan bruges foran kation- og anionnavne i tilfælde, hvor kationen (normalt) kan have flere oxidationstilstande. Almindelige præfikser er:

Nummer	Præfiks
1	mono
2	di
3	tri
4	tetra
5	penta
6	hexa
7	hepta
8	octa
9	nona
10	deca
11	-undeca

For eksempel består forbindelsen strontiumchlorid af kationen Sr²⁺ kombineret med anionen Cl^-. Det er skrevet SrCl₂.

Når kationen og / eller anionen er en polyatomisk ion, kan parenteser bruges til at gruppere atomerne i ion sammen for at skrive formlen. F.eks. Består saltammoniumsulfat af kationen NH₄⁺ og sulfatanionen SO₄^2-. Saltets formel er skrevet som (NH₄)₂SÅ₄. Forbindelsen calciumphosphat består af calciumkationen Ca²⁺ med anionen PO₄^3- og er skrevet som Ca₃(PO₄)₂.

Et eksempel på en formel, der inkluderer vand af hydrat, er det af kobber (II) sulfat-pentahydrat. Bemærk, at saltets navn inkluderer kobberens oxidationstilstand. Dette er almindeligt, når man beskæftiger sig med noget overgangsmetal eller sjælden jord. Formlen er skrevet som CuSO₄· 5H₂O.

Formler af binære uorganiske forbindelser

Kombination af kationer og anioner for at danne binære uorganiske forbindelser er enkel. De samme præfikser anvendes til at angive mængderne af kation eller anionatomer. Eksempler inkluderer navnet på vand, H₂O, der er dihydrogenmonoxid, og navnet på NO, der er nitrogendioxid.

Kationer og anioner i organiske forbindelser

Det regler for navngivning og skrivning af formlerne for organiske forbindelser er mere komplekse. Generelt følger navnet reglen:

(gruppe præfikser) (længste kulstofkæde præfiks) (højeste rodbinding) (vigtigste gruppesuffiks)