Rækkerne i den periodiske tabel kaldes perioder, mens kolonnerne i tabellen kaldes grupper. Elementer i samme periode del det samme højeste jordtilstandselektronenerginiveau. Elementer i den samme gruppe har det samme antal valenselektroner.
Det Den russiske videnskabsmand Dmitri Mendeleev foreslog en periodisk tabel, der ligner den, vi bruger i dag i 1869. Han arrangerede elementerne i henhold til "periodisk lov", hvor elementegenskaber kunne forudsiges baseret på gentagne ligheder mellem elementer (periodicitet).
Den moderne periodiske tabel bestiller elementer efter stigende atomantal, som er antallet af protoner i atomets element. Mendeleev vidste ikke om atomens dele, så han brugte den næste bedste ting - atomvægt.
Selvom hvert atom har flere elektroner, når du bevæger dig fra venstre til højre over det periodiske system, atomradiusen falder. Årsagen er, at du også tilføjer flere protoner, som udøver en stærkere attraktiv kraft på elektronerne og tegner dem lidt nærmere. Den ioniske radius falder også, selvom ikke af nøjagtig samme grund.
Der er adskillige måder at adskille metaller og ikke-metaller fra hinanden. ikke-metaller har ikke et metallisk udseende. I modsætning til metaller har de typisk lavere smelte- og kogepunkter og har en tendens til ikke at lede varme eller elektricitet særlig godt.
Cirka 75% af elementerne på det periodiske system er metaller. De eneste grupper, der ikke er metaller, er ædelgasser, halogener og gruppen kaldes faktisk ikke-metaller.
Hvis du holder op med at tænke over det, er det mindste atom det med det mindste antal protoner. Det her er hydrogen, placeret øverst til venstre på det periodiske system. Brint er især lille, fordi den mest almindelige isotop ikke har et neutron, plus at det let mister sit elektron.
For at et atom skal have et højt elektronaffinitet, skal det være i stand til at acceptere elektroner. Det jordalkalimetaller (som calcium og magnesium) har fyldt underskaller, så de er stabile. Hvis noget, foretrækker de alkaliske jordarter at miste elektroner og findes som kationer.
Så da elementer som de alkaliske jordarter, der danner kationer, har lav elektronaffinitet, skal det give mening for dig elementer, der danner anioner, har tendens til høj elektronaffinitet. halogener (fx iod, chlor) har høj elektronaffinitet og også høj elektronegativitet.