|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Han 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Være 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Som 74.92 |
34 se 78.96 |
35 br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 cd 112.4 |
49 I 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 jeg 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 På (210) |
86 Rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 Mt (266) |
110 ds (271) |
111 Rg (272) |
112 cn (277) |
113 UUT -- |
114 Fl (296) |
115 UUP -- |
116 Lv (298) |
117 uus -- |
118 Uuo -- |
| * lanthanidkompleks Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Om eftermiddagen (147) |
62 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 D y 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
| ** actinide Serie |
89 ac (227) |
90 th 232.0 |
91 pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Er (243) |
96 cm (247) |
97 bk (247) |
98 cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ingen (254) |
103 Lr (257) |
Metaller || metalloider || Ikke-metaller
Sådan læses det periodiske system for børn
- Det øverste tal for hvert element er dets Atom nummer. Dette er antallet af protoner i hvert atom i dette element.
- Symbolet med én bogstav eller to bogstaver i hver flise er element symbol. Symbolet er en forkortelse for det fulde elementnavn. Elementsymboler gør det meget lettere for kemikere at skrive kemiske formler og ligninger.
- Det nederste nummer i hver elementflise er atomvægt eller atommasse. Denne værdi er den gennemsnitlige masse af atomer i det element, der forekommer naturligt.
Den periodiske tabel arrangerer de kemiske elementer i et mønster, så du kan forudsige egenskaberne af elementer baseret på hvor de er placeret på bordet.
Elementerne er arrangeret fra venstre til højre og fra top til bund i rækkefølge af stigende atomantal eller antal protoner i elementet.
Perioder og grupper på det periodiske system
Rækker med elementer kaldes perioder. Periodenummer for et element angiver det højeste uopspente energiniveau for en elektron i dette element.
Antallet af elementer i en periode stiger, når du bevæger dig ned ad periodiske system fordi der er flere underniveauer pr. niveau, efterhånden som atomens energiniveau stiger.
Kolonner med elementer hjælper med at definere elementgrupper. Elementer i en gruppe deler flere fælles egenskaber.
Metaller, metalloider og ikke-metaller
Elementer falder ind i en af tre hovedkategorier: metaller, metalloider og ikke-metaller.
De fleste af elementerne i den periodiske tabel er metaller. Disse elementer forekommer på venstre side af den periodiske tabel. Fordi der er så mange metaller, er de yderligere opdelt i alkalimetaller, jordalkalimetaller, overgangsmetaller, basiske metaller, lanthanider (sjældne jordarter) og actinider. Generelt er metaller:
- normalt fast ved stuetemperatur (undtagen kviksølv)
- metallisk udseende
- svært
- skinnende
- gode ledere af varme og elektricitet
På højre side af det periodiske system er de ikke-metaller. De ikke-metaller er opdelt i ikke-metaller, halogener, og ædelgasser. Generelt er ikke-metaller:
- danner ofte skrøbelige faste stoffer
- mangler metallisk glans
- dårlige ledere af varme og elektricitet
Elementer med egenskaber, der er mellemliggende mellem metaller og ikke-metaller, kaldes metalloider eller semimetaler. metalloider:
- har nogle egenskaber af metaller og nogle af ikke-metaller
- fungerer som enten metaller eller ikke-metaller i reaktioner, afhængigt af hvad de reagerer med
- fremstiller typisk gode halvledere