Kobberfakta: Kemiske og fysiske egenskaber

Kobber er et velkendt element på grund af dets karakteristiske rødlige metalliske farve, og fordi det forekommer i ren form i dagligdagen. Her er en samling fakta om dette smukke overgangsmetal:

Hurtige fakta: kobber

Atom nummer: Atomnummeret for kobber er 29, hvilket betyder, at hvert kobberatom indeholder 29 protoner.

Symbol: Cu (fra latin: Cuprum)

Atomvægt: 63.546

Opdagelse: Kobber har været kendt siden forhistorisk tid. Det er blevet udvindet i mere end 5000 år. Mennesket har brugt metallet siden mindst 9000 f.Kr. i Mellemøsten. Et kobber vedhæng dateret til 8700 f.Kr. blev fundet i Irak. Forskere mener, at kun jern fra meteoritter og guld blev brugt af mennesker tidligere end kobber.

Elektronkonfiguration: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Ordet oprindelse: latin Cuprum: fra Cypern, som er berømt for sine kobberminer og gammelengelsk coper og kobber. Det moderne navn kobber kom først i brug omkring 1530.

Ejendomme: Kobber har et smeltepunkt på 1083,4 +/- 0,2 ° C, kogepunkt på 2567 ° C, egenvægt på 8,96 (20 ° C), med en valens af 1 eller 2. Kobber er rødligt farvet og tager en lys metallisk glans. Det er formbart, duktilt og god leder af elektricitet og varme. Det er kun andet end sølv som en elektrisk leder.

Anvendelse: Kobber er meget udbredt i den elektriske industri. Foruden mange andre anvendelser bruges kobber i VVS og til køkkengrej. Messing og bronze er to vigtige kobberlegeringer. Kobberforbindelser er giftige for hvirvelløse dyr og bruges som algicider og pesticider. Der anvendes kobberforbindelser i analytisk kemi, som ved brugen af ​​Fehlings opløsning til test for sukker. Amerikanske mønter indeholder kobber.

Kilder: Nogle gange vises kobber i dens oprindelige tilstand. Det findes i mange mineraler, herunder malachit, cuprite, bornite, azurite og chalcopyrite. Kobbermalmaflejringer er kendt i Nordamerika, Sydamerika og Afrika. Kobber opnås ved smeltning, udvaskning og elektrolyse af kobbersulfider, oxider og carbonater. Kobber er kommercielt tilgængeligt med en renhed på 99.999+%.

Elementklassificering:Overgangsmetal

isotoper: Der er 28 kendte isotoper af kobber, der spænder fra Cu-53 til Cu-80. Der er to stabile isotoper: Cu-63 (69,15% overflod) og Cu-65 (30,85% overflod).

Densitet (g / cc): 8.96

Smeltepunkt (K): 1356.6

Kogepunkt (K): 2840

Udseende: Formbart, duktilt, rødbrunt metal

Atomradius (om eftermiddagen): 128

Atomvolumen (Cc / mol): 7.1

Kovalent radius (om eftermiddagen): 117

Ionisk radius: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Fusion Heat (KJ / mol): 13.01

Fordampningsvarme (kJ / mol): 304.6

Debye-temperatur (K): 315.00

Pauling negativitetsnummer: 1.90

Første ioniserende energi (kJ / mol): 745.0

Oxidationsstater: 2, 1

Gitterstruktur:Ansigt-centreret cubic

Gitterkonstant (Å): 3.610

CAS-registreringsnummer: 7440-50-8

• Kobber er blevet brugt siden gamle tider. Historikere kalder endda tidsperioden mellem den neolitiske og bronzealderen kobberalderen.
• Kobber (I) brænder blåt i en flammetest.
• Kobber (II) brænder grønt i en flammetest.
• Coppers atomsymbol Cu er afledt af det latinske udtryk 'cuprum', der betyder 'metal fra Cypern'.
• Kobbersulfatforbindelser bruges til at forhindre vækst af svampe og alger i stående vandforsyninger såsom damme og springvand.
• Kobber er et rød-orange metal, der mørkner til en brun farve, når det udsættes for luft. Hvis det udsættes for luft og vand, danner det en verdigris af blågrøn.
• Kobber har en overflod på 80 dele pr. million i jordskorpen.
• Kobber har en overflod på 2,5 x 10^-4 mg / l i havvand.
• Kobberplader blev føjet til bunden af ​​skibene for at forhindre 'biofouling', hvor tang, diverse andre grønne planter og bjergklynger ville klamre sig fast på skibe og bremse dem. I dag blandes kobber i malingen, der bruges til at male undersiden af ​​skibe.

Hammond, C. R. (2004). "Elementerne", i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). CRC-presse. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Mekanismer til anskaffelse, distribution og regulering af kobber." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine, marts 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., red. (2002). Håndbog om kobberfarmakologi og toksikologi. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Fundamenter i materialevidenskab og teknik. McGraw-Hill Professional. s. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog for kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.