Titrering er den proces, hvor en opløsning sættes til en anden opløsning, således at den reagerer under betingelser, hvor den tilsatte bind kan måles nøjagtigt. Det bruges i kvantitativ analytisk kemi til at bestemme en ukendt koncentration af en identificeret analyt. Titrationer er oftest forbundet med syre-base reaktioner, men de kan involvere andre typer reaktioner såvel.
Titrering er også kendt som titrimetry eller volumetrisk analyse. Kemikaliet med ukendt koncentration kaldes analyt eller titrand. En standardopløsning af et reagens med kendt koncentration kaldes titreringskapacitet eller titrator. Det titreringsvolumen, der omsættes (normalt for at frembringe en farveændring) kaldes titreringsvolumenet.
En typisk titrering indstilles med en Erlenmeyer-kolbe eller bægerglas indeholdende et nøjagtigt kendt volumen på analyt (ukendt koncentration) og en farveændringsindikator. En pipette eller burette, der indeholder en kendt titrantkoncentration, anbringes over en analytkolbe eller bægerglas. Startvolumen på pipetten eller buretten optages. Titranten dryppes ned i analyt- og indikatoropløsningen, indtil reaktionen mellem titranten og analytten er færdig, hvilket forårsager en farveændring (slutpunktet). Den endelige lydstyrke af buretten registreres, så det samlede anvendte volumen kan bestemmes.