Aluminium (også kendt som aluminium) er det mest rigelige metalelement i jordskorpen. Og det er også en god ting, fordi vi bruger meget af det. Ca. 41 mio. Ton smeltes hvert år og ansættes i en lang række applikationer. Fra autokropper til ølbokser og fra elektriske kabler til flyskind er aluminium en meget stor del af vores hverdag.
Ejendomme
- Atomisk symbol: Al
- Atomnummer: 13
- Elementskategori: Metal efter overgang
- Densitet: 2,70 g / cm3
- Smeltepunkt: 620,32 ° C (1220,58 ° F)
- Kogepunkt: 2566 ° F (4566 ° F)
- Moh's hårdhed: 2,75
Egenskaber
Aluminium er et let, meget ledende, reflekterende og ikke-giftigt metal, der let kan bearbejdes. Metallets holdbarhed og adskillige fordelagtige egenskaber gør det til et ideelt materiale til mange industrielle anvendelser.
Historie
Aluminiumsforbindelser blev brugt af gamle egyptere som farvestoffer, kosmetik og medicin, men det var først 5000 år senere, at mennesker opdagede, hvordan man kunne smelte rent metallisk aluminium. Ikke overraskende faldt udviklingen af metoder til produktion af aluminiummetal sammen med fremkomsten af elektricitet i det 19. århundrede, da aluminiumsmeltning kræver betydelige mængder elektricitet.
Et stort gennembrud inden for aluminiumsproduktion kom i 1886, da Charles Martin Hall opdagede, at aluminium kunne produceres ved hjælp af elektrolytisk reduktion. Indtil den tid havde aluminium været sjældnere og dyrere end guld. Inden for to år efter Halls opdagelse blev der imidlertid etableret aluminiumselskaber i Europa og Amerika.
I løbet af det 20. århundrede voksede efterspørgslen efter aluminium markant, især inden for transport- og emballagebranchen. Selvom produktionsteknikker ikke har ændret sig væsentligt, er de især blevet mere effektive. I løbet af de sidste 100 år er mængden af energi, der forbruges til at producere en enhed aluminium faldet med 70%.
Produktion
Produktion af aluminium fra malm er afhængig af aluminiumoxid (Al203), der ekstraheres fra bauxitmalm. Bauxit indeholder normalt 30-60% aluminiumoxid (ofte benævnt aluminiumoxid) og findes regelmæssigt nær jordoverfladen. Denne proces kan opdeles i to dele; (1) ekstraktion af aluminiumoxid fra bauxit og (2), smeltning af aluminiummetal fra aluminiumoxid.
Adskillelse af aluminiumoxid i normalt udført under anvendelse af det, der er kendt som Bayer-processen. Dette indebærer at knuse bauxiten i et pulver, blande den med vand for at fremstille en opslæmning, opvarme og tilsætte kaustisk soda (NaOH). Den kaustiske soda opløser aluminiumoxid, der tillader det at passere gennem filtre og efterlade urenheder bag sig.
Aluminatopløsningen drænes derefter ned i præcipitatortanke, hvor partikler af aluminiumhydroxid tilsættes som 'frø'. Omrøring og afkøling resulterer i, at aluminiumhydroxid udfældes på frømaterialet, der derefter opvarmes og tørres til fremstilling af aluminiumoxid.
Elektrolytiske celler bruges til at smelte aluminium fra aluminiumoxid i processen opdaget af Charles Martin Hall. Alumina, der føres ind i cellerne, opløses i et fluoreret bad af smeltet kryolit ved 1742 ° F (950 ° C).
En jævnstrøm på overalt fra 10.000-300.000 A sendes fra carbonanoder i cellen gennem blandingen til en katodeskal. Denne elektriske strøm nedbryder aluminiumoxidet i aluminium og ilt. Oxygen reagerer med carbonet for at producere kuldioxid, mens aluminiumet tiltrækkes af carbonkatodecelleforingen.
Aluminiumet kan derefter opsamles og føres til ovne, hvor genanvendeligt aluminiummateriale kan tilsættes. Cirka en tredjedel af al aluminium produceret i dag kommer fra genanvendt materiale. Ifølge den amerikanske geologiske undersøgelse, den største aluminiumproducerende lande i 2010 var Kina, Rusland og Canada.
Applikationer
Aluminiums applikationer er for mange til at angive, og på grund af metalets specielle egenskaber finder forskere regelmæssigt nye applikationer. Generelt set aluminium og dets mange legeringer bruges i tre større industrier; transport, emballering og konstruktion.
Aluminium i forskellige former og legeringer er kritisk for konstruktionskomponenterne (rammer og karosserier) i fly, biler, tog og både. Så meget som 70% af nogle kommercielle fly består af aluminiumslegeringer (målt efter vægt). Hvorvidt delen kræver spænding eller korrosionsbestandighed eller tolerance over for høje temperaturer, den anvendte legering afhænger af kravene i hver komponentdel.
Cirka 20% af al produceret aluminium bruges i emballagematerialer. Aluminiumsfolie er et passende emballagemateriale til fødevarer på grund af det er ikke-giftigt, mens det også er et egnet tætningsmasse til kemiske produkter på grund af dets lave reaktivitet og er uigennemtrængelig for lys, vand og ilt. I USA alene afsendes ca. 100 milliarder aluminiumsdåser hvert år. Over halvdelen af disse genvindes til sidst.
På grund af dens holdbarhed og korrosionsbestandighed bruges ca. 15% aluminium produceret hvert år i konstruktionsanvendelser. Dette inkluderer vinduer og dørkarmer, tagdækning, sidespor og konstruktionsrammer samt tagrender, skodder og garageporte.
Aluminiums elektrisk ledningsevne tillader det også at blive anvendt i langdistanserederlinier. Forstærket med stål er aluminiumslegeringer mere omkostningseffektive end kobber og reducerer hældning på grund af deres lette vægt.
Andre anvendelser til aluminium inkluderer skaller og køleplader til forbrugerelektronik, gadelysstænger, topstrukturer med olierigg, aluminiumsovertrukne vinduer, køkkenredskaber, baseball-flagermus og reflekterende sikkerhed enheder.
Kilder:
Street, Arthur. & Alexander, W. O. 1944. Metaller i tjeneste for mennesket. 11. udgave (1998).
USGS. Mineral Commodity Summaries: Aluminium (2011). http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/aluminum/