Molekylvægt er et mål for summen af atomvægt værdier for atomer i en molekyle. Molekylvægt bruges i kemi til at bestemme støkiometri i kemiske reaktioner og ligninger. Molekylvægt forkortes almindeligvis af M.W. eller MW. Molekylvægt er enten enhedsløs eller udtrykt i form af atommasseenheder (amu) eller Dalton (Da).
Både atomvægt og molekylvægt er defineret i forhold til massen af isotop carbon-12, der tildeles en værdi på 12 amu. Årsagen til, at den atomære vægt af kulstof er ikke netop 12 er, at det er en blanding af isotoper af kulstof.
Prøve for beregning af molekylvægt
Beregningen for molekylvægt er baseret på molekylformlen af en forbindelse (dvs. ikke den enkleste formel, som kun inkluderer forholdet mellem typer atomer og ikke antallet). Antallet af hver type atom multipliceres med dets atomvægt og tilføjes derefter til vægten af de andre atomer.
F.eks. Er molekylformlen for hexan C6H14. Subskripterne angiver antallet af hver type atom, så der er 6 carbonatomer og 14 hydrogenatomer i hvert hexanmolekyle. Atomvægten af kulstof og brint kan findes på en periodisk tabel.
- Atomvægt af kulstof: 12,01
- Atomvægt af brint: 1,01
molekylvægt = (antal carbonatomer) (C-atomvægt) + (antal H-atomer) (H-atomvægt), så vi beregner som følger:
- molekylvægt = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
- hexan's molekylvægt = 72,06 + 14,14
- hexans molekylvægt = 86,20 amu
Sådan bestemmes molekylvægt
Empiriske data om molekylvægten af en forbindelse afhænger af størrelsen på det pågældende molekyle. Massespektrometri bruges ofte til at finde molekylmassen for små til mellemstore molekyler. Vægten af større molekyler og makromolekyler (f.eks. DNA, proteiner) findes ved anvendelse af lysspredning og viskositet. Specifikt Zimm-metoden til lysspredning og de hydrodynamiske metoder dynamisk lysspredning (DLS), størrelse-eksklusionschromatografi (SEC), diffusionsordnet nukleær magnetisk resonansspektroskopi (DOSY) og viskometri kan bruges.
Molekylvægt og isotoper
Bemærk, hvis du arbejder med specifikke isotoper af et atom, skal du bruge den isotops atomvægt snarere end det vejede gennemsnit fra den periodiske tabel. For eksempel, hvis du i stedet for brint kun beskæftiger dig med isotopen deuterium, bruger du 2,00 snarere end 1,01 til elementets atommasse. Normalt er forskellen mellem atomens vægt og en atomis vægt relativt specifik, men det kan være vigtigt i visse beregninger!
Molekylvægt versus molekylvægt
Molekylvægt bruges ofte ombytteligt med molekylmasse inden for kemi, selvom teknisk set er der en forskel mellem de to. Molekylær masse er et mål på masse og molekylvægt er et mål på kraft, der virker på molekylmassen. Et mere korrekt udtryk for både molekylvægt og molekylmasse, som de bruges i kemi, ville være "relativ molekylmasse".