Det periodiske system af elementerne indeholder en lang række oplysninger. Liste over de fleste tabeller element symboler, atomnummer og atommasse på et minimum. Den periodiske tabel er organiseret, så du hurtigt kan se tendenser i elementeegenskaber. Sådan bruges en periodisk tabel til at indsamle information om elementerne.
Element symboler er forkortelser af elementets navn. I nogle tilfælde kommer forkortelsen fra elementets latinske navn. Hvert symbol er enten en eller to bogstaver i længden. Normalt er symbolet en forkortelse af elementnavnet, men nogle symboler henviser til ældre navne på elementerne (for eksempel er symbolet for sølv Ag, der henviser til dets gamle navn, Argentum).
Den moderne periodiske tabel er organiseret i stigende rækkefølge Atom nummer. Atometallet er, hvor mange protoner et atom af dette element indeholder. Antallet af protoner er den afgørende faktor, når man skelner et element fra et andet. Variation i antallet af elektroner eller neutroner ændrer ikke elementtypen. Ændring af antal elektroner producerer
ioner mens der ændres antallet af neutroner producerer isotoper.Elementets atommasse i atommasseenheder er en vægtet gennemsnitlig masse af elementets isotoper. Undertiden citerer en periodisk tabel en enkelt værdi for atomvægt. Andre tabeller inkluderer to tal, der repræsenterer et interval af værdier. Når der gives et interval, skyldes det, at forekomsten af isotoper varierer fra et prøveudtagningssted til et andet. Mendeleevs oprindelige periodiske tabel organiserede elementer i rækkefølge af stigende atommasse eller vægt.
De lodrette kolonner kaldes grupper. Hvert element i en gruppe har det samme antal valenselektroner og opfører sig typisk på en lignende måde, når de binder til andre elementer. De vandrette rækker kaldes perioder. Hver periode angiver det højeste energiniveau, elektronerne i det element optager i dets jordtilstand. De to nederste rækker — the lanthanider og actinider—Hører til 3B-gruppen og er opført separat.
Mange periodiske tabeller inkluderer elementets navn til at hjælpe dem, der muligvis ikke kan huske alle symbolerne for elementer. Mange periodiske tabeller identificerer elementtyper ved hjælp af forskellige farver til forskellige elementtyper. Disse inkluderer alkalimetaller, alkaliske jordarter, basiske metaller, halvmetaller, og overgangsmetaller.
Evnen til at acceptere et elektron, elektronaffinitet kan forudsiges baseret på elementgrupper. Ædelgasser (som argon og neon) har en elektronaffinitet tæt på nul og har en tendens til ikke at acceptere elektroner. halogener (som klor og iod) har høje elektronaffiniteter. De fleste andre elementgrupper har elektronaffiniteter lavere end halogenerne, men større end ædelgasserne.
De fleste af elementerne er metaller. Metaller har en tendens til at være gode elektriske og termiske ledere, hårde og skinnende. ikke-metaller er samlet i det øverste højre afsnit af det periodiske system. Undtagelsen er brint, der er øverst til venstre på bordet.