Grupper og perioder er to måder at kategorisere elementer i den periodiske tabel. Perioder er vandrette rækker (på tværs) af den periodiske tabel, mens grupper er lodrette kolonner (ned) i tabellen. Atomnummeret stiger, når du bevæger dig ned i en gruppe eller over en periode.
Elementer i en gruppe deler et fælles antal valenselektroner. For eksempel har alle elementerne i den jordiske jordgruppe en valens af to. Elementer, der hører til en gruppe, har typisk flere fælles egenskaber.
En anden måde at gruppere elementer er baseret på deres delte egenskaber (i nogle tilfælde svarer disse grupperinger ikke til kolonnerne i den periodiske tabel). Sådanne grupper inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, overgangsmetaller (herunder sjældne jordartselementer eller lanthanider og også actinider), basiske metaller, metalloider eller semimetaler, ikke-metaller, halogener og ædelgasser. Inden for dette klassificeringssystem er brint en ikke-metal. Ikke-metaller, halogener og ædelgasser er alle typer ikke-metalliske elementer. Metaloiderne har mellemliggende egenskaber. Alle de andre elementer er metalliske.
Elementer i en periode deler det højeste uopspente elektronenerginiveau. Der er flere elementer i nogle perioder end andre, fordi antallet af elementer bestemmes af antallet af tilladte elektroner i hvert energiniveau.