En af grundene til, at den periodiske tabel af elementerne er så nyttig, er, at den er et middel til at arrangere elementer i henhold til deres lignende egenskaber. Dette er, hvad der menes med periodicitet eller periodiske tabeltrends.
Der er flere måder at gruppere elementerne på, men de er ofte opdelt i metaller, semimetaler (metalloider) og ikke-metaller. Du finder mere specifikke grupper, såsom overgangsmetaller, sjældne jordarter, alkalimetaller, alkalisk jord, halogener og ædelgasser.
Grupper i den periodiske tabel med elementer
Klik på et element for at læse om de kemiske og fysiske egenskaber ved gruppe som dette element hører til.
Alkali metaller
- Mindre tæt end andre metaller
- En løst bundet valenselektron
- Meget reaktiv, hvor reaktiviteten øger bevægelsen ned i gruppen
- Den største atomradius af elementer i deres periode
- Lav ioniseringsenergi
- Lav elektronegativitet
Alkaliske jordmetaller
- To elektroner i valensskallen
- Danner let divalente kationer
- Lav elektronaffinitet
- Lav elektronegativitet
Overgangsmetaller
Lanthaniderne (sjælden jord) og actinider er også overgangsmetaller. Det basiske metaller ligner overgangsmetaller, men har en tendens til at være blødere og antyde ikke-metalliske egenskaber. I deres rene tilstand har alle disse elementer en tendens til at have et skinnende, metallisk udseende. Mens der er radioisotoper af andre elementer, er alle actiniderne radioaktive.
- Meget hård, normalt skinnende, smidig og formbar
- Høje smelte- og kogepunkter
- Høj termisk og elektrisk ledningsevne
- Form kationer (positive oxidationstilstande)
- En tendens til at udvise mere end en oxidationstilstand
- Lav ioniseringsenergi
Metalloider eller semimetaler
- Elektronegativitet og ioniseringsenergi mellem metal og ikke-metaller
- Kan have en metallisk glans
- Variabel densitet, hårdhed, ledningsevne og andre egenskaber
- Lav ofte gode halvledere
- Reaktivitet afhænger af arten af andre elementer i reaktionen
ikke-metaller
Halogener og ædelgasser er ikke-metaller, selvom de også har deres egne grupper.
- Høj ioniseringsenergi
- Høj elektronegativitet
- Dårlige elektriske og termiske ledere
- Danner sprødt faststof
- Lidt, hvis noget, metallisk glans
- Få let elektroner
halogener
Halogenerne udviser forskellige fysiske egenskaber fra hinanden, men deler kemiske egenskaber.
- Ekstremt høj elektronegativitet
- Meget reaktiv
- Syv valenselektroner, så elementer fra denne gruppe udviser typisk en -1 oxidationstilstand
Ædelgasser
De ædelgasser har komplette valenselektronskaller, så de fungerer forskelligt. I modsætning til andre grupper er ædelgasser ureaktive og har meget lav elektronegativitet eller elektronaffinitet.
Periodisk tabel over elementgrupper
Klik på elementets symbol i tabellen for yderligere information.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Han |
||||||||||
| 3 Li |
4 Være |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 na |
12 mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 cl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 ga |
32 Ge |
33 Som |
34 se |
35 br |
36 kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 cd |
49 I |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 jeg |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 På |
86 Rn |
| 87 fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 ds |
111 Rg |
112 cn |
113 UUT |
114 Uuq |
115 UUP |
116 Uuh |
117 uus |
118 Uuo |
| * Lanthanides | 57 La |
58 Ce |
59 pr |
60 Nd |
61 Om eftermiddagen |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 D y |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
| ** Actinides | 89 ac |
90 th |
91 pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Er |
96 cm |
97 bk |
98 cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Ingen |
103 Lr |
Elementgrupper Farvetast
| Alkali Metal | Alkalisk jord | Overgangsmetal | Grundlæggende metal | Halvmetal | ikke-metallisk | halogen | Noble Gas | lanthanidkompleks | actinide |