Hvad er loven om bevarelse af masse?

Kemi er en fysisk videnskab, der studerer stof, energi og hvordan de interagerer. Når du studerer disse interaktioner, er det vigtigt at forstå lov om bevarelse af masse.

Key takeaways: Conservation of Mass

Loven om bevarelse af masse er, at stof i et lukket eller isoleret system ikke kan oprettes eller ødelægges. Det kan ændre form, men er bevaret.

I forbindelse med studiet af kemi siger loven om bevarelse af masse det i et kemikalie reaktion, det masse af Produkter er lig med massen af reaktanter.

For at afklare: Et isoleret system er et system, der ikke interagerer med dets omgivelser. Derfor vil massen indeholdt i det isolerede system forblive konstant, uanset omdannelser eller kemiske reaktioner, der forekommer - mens resultatet kan være anderledes end hvad du havde i begyndelsen, der kan ikke være nogen mere eller mindre masse end det, du havde før transformeringen eller reaktion.

Loven om bevarelse af masse var afgørende for udviklingen af ​​kemi, da den hjalp forskere med at forstå, at stoffer ikke forsvandt som følge af en reaktion (som de ser ud til at gøre); snarere omdannes de til et andet stof med lige stor masse.

Historien krediterer flere forskere med at opdage loven om bevarelse af masse. Den russiske videnskabsmand Mikhail Lomonosov bemærkede det i sin dagbog som et resultat af et eksperiment i 1756. I 1774 dokumenterede den franske kemiker Antoine Lavoisier omhyggeligt dokumenter, der beviste loven. Loven om bevarelse af masse er af nogle kendt som Lavoisiers lov.

Ved at definere loven sagde Lavoisier, "Atomer af et objekt kan ikke oprettes eller ødelægges, men kan flyttes rundt og ændres til forskellige partikler."

• Okuň, Lev Borisovič (2009). Energi og masse i relativitetsteori. Verdensvidenskabelig. ISBN 978-981-281-412-8.
• Whitaker, Robert D. (1975). "En historisk note om bevarelse af masse." Journal of Chemical Education. 52 (10): 658. doi:10,1021 / ed052p658