I kemi er der forskellige typer masser. Ofte kaldes termerne vægt snarere end masse og bruges om hverandre. Et godt eksempel er molekylmasse eller molekylvægt.
Definition af molekylær masse
Molekylmasse er et tal lig med summen af atommasser af atomer i en molekyle. Det molekylmasse giver masse af en molekyle i forhold til 12C-atom, der antages at have en masse på 12. Molekylmasse er en dimensieløs mængde, men den får enheden Dalton eller atommasseenhed som et middel til at indikere massen er i forhold til 1/12. massen af et enkelt carbon-12-atom.
Også kendt som
Molekylmasse kaldes også molekylvægt. Fordi massen er i forhold til kulstof-12, er det mere korrekt at kalde værdien "relativ molekylmasse".
Et beslægtet udtryk er molmasse, som er massen på 1 mol af en prøve. Molmasse gives i enheder af gram.
Prøve for beregning af molekylær masse
Molekylmasse kan beregnes af at tage atommassen for hvert tilstedeværende element og multiplicere det med antallet af atomer i dette element i molekylformlen. Derefter tilføjes antallet af atomer i hvert element.
For eksempel. for at finde molekylmassen af methan, CH4, er det første skridt at slå op på atommasserne af kulstof C og brint H ved hjælp af en periodisk tabel:
carbonatommasse = 12,011
hydrogenatommasse = 1,00794
Fordi der ikke er noget abonnement efter C, ved du, at der kun er et carbonatom til stede i metan. Subskriptet 4 efter H betyder, at der er fire atomer af hydrogen i forbindelsen. Så ved at tilføje atommasserne får du:
metan molekylmasse = summen af carbonatommasser + summen af atomatommasser
methan molekylmasse = 12,011 + (1,00794) (4)
metan-atommasse = 16,043
Denne værdi kan rapporteres som et decimaltal eller som 16,043 Da eller 16,043 amu.
Bemærk antallet af markante cifre i den endelige værdi. Det rigtige svar bruger det mindste antal betydelige cifre i atommasserne, som i dette tilfælde er antallet i den atomære kulstofmasse.
Molekylmassen af C2H6 er ca. 30 eller [(2 x 12) + (6 x 1)]. Derfor molekyle er cirka 2,5 gange så tung som 12C-atom eller omtrent det samme masse som NO-atomet med en molekylmasse på 30 eller (14 + 16).
Problemer med beregning af molekylær masse
Selvom det er muligt at beregne molekylmasse for små molekyler, er det problematisk for polymerer og makromolekyler, fordi de er så store og muligvis ikke har en ensartet formel i hele deres bind. For proteiner og polymerer kan eksperimentelle metoder anvendes til at opnå en gennemsnitlig molekylmasse. Teknikker, der anvendes til dette formål inkluderer krystallografi, statisk lysspredning og viskositetsmålinger.