Få fakta om elementets fosfor

Fosfor er en reaktiv ikke-metal med elementets symbol P og atomnummer 15. Det er et af de væsentlige elementer i den menneskelige krop og forekommer i vid udstrækning i produkter som gødning, pesticider og rengøringsmidler. Lær mere om dette vigtige element.

Atom nummer: 15

Symbol: P

Atomvægt: 30.973762

Opdagelse: Hennig Brand, 1669 (Tyskland)

Elektronkonfiguration: [Ne] 3s² 3p³

Ordet oprindelse: Græsk: fosfor: lysbærende, også det gamle navn, der fik planeten Venus før solopgang.

Ejendomme: Smeltepunktet for fosfor (hvidt) er 44,1 ° C, kogepunkt (hvid) er 280 ° C, specifik tyngdekraft (hvid) er 1,82, (rød) 2,20, (sort) 2,25-2,69, med en valens på 3 eller 5. Der er fire allotropiske former fosfor: to former for hvid (eller gul), rød og sort (eller violet). Hvid fosfor udviser a og b-modifikationer, med en overgangstemperatur mellem de to former ved -3,8 ° C. Almindelig fosfor er et voksagtigt hvidt fast stof. Den er farveløs og gennemsigtig i sin rene form. Fosfor er uopløseligt i vand, men opløseligt i carbondisulfid. Fosfor forbrænder spontant i luft til dets pentoxid. Det er meget giftigt med en dødelig dosis på ~ 50 mg. Hvidt fosfor skal opbevares under vand og håndteres med tang. Det forårsager alvorlige forbrændinger ved kontakt med huden. Hvidt fosfor omdannes til rød fosfor, når det udsættes for sollys eller opvarmes i sin egen damp til 250 ° C. I modsætning til hvidt fosfor lyser eller brænder rød fosfor ikke i luften, selvom det stadig kræver omhyggelig håndtering.

Anvendelse: Rød fosfor, som er relativt stabil, bruges til at fremstille sikkerhedskampe, tracer kugler, brændende apparater, pesticider, pyrotekniske enheder og mange andre produkter. Der er stor efterspørgsel efter fosfater til brug som gødning. Fosfater bruges også til at fremstille visse briller (f.eks. Til natriumlamper). Trisodiumphosphat bruges som en rengøringsmiddel, vandblødgøringsmiddel og skala / korrosionsinhibitor. Benaske (calciumphosphat) bruges til at fremstille porcelæn og til at fremstille monocalciumphosphat til bagepulver. Fosfor bruges til at fremstille stål og fosforbron og føjes til andre legeringer. Der er mange anvendelser til organiske fosforforbindelser.

Biologisk aktivitet:Fosfor er et essentielt element i plante- og dyrecytoplasma. Hos mennesker er det vigtigt for korrekt dannelse og funktion af skelet- og nervesystemet. Fosfatmangel kaldes hypophosphatemia. Det er kendetegnet ved lave opløselige phosphatniveauer i serum. Symptomerne inkluderer forstyrrelse af muskel- og blodfunktion på grund af utilstrækkelig ATP. I modsætning hertil fører et overskud af fosfor til forkalkning af organer og blødt væv. Et symptom er diarré. Det estimerede gennemsnitlige behov for fosfor i kosten for voksne på 19 år og ældre er 580 mg / dag. Gode ​​diætkilder til fosfor inkluderer kød, mælk og sojabønner.

Elementklassificering: Ikke-metal

isotoper: Fosfor har 22 kendte isotoper. P-31 er den eneste stabile isotop.

Densitet (g / cc): 1,82 (hvidt fosfor)

Smeltepunkt (K): 317.3

Kogepunkt (K): 553

Udseende: hvidt fosfor er et voksagtigt, phosphorescerende fast stof

Atomradius (om eftermiddagen): 128

Atomvolumen (Cc / mol): 17.0

Kovalent radius (om eftermiddagen): 106

Ionisk radius: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Fusion Heat (KJ / mol): 2.51

Fordampningsvarme (kJ / mol): 49.8

Pauling negativitetsnummer: 2.19

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1011.2

Oxidationsstater: 5, 3, -3

Gitterstruktur: Cubic

Gitterkonstant (Å): 7.170

CAS-registreringsnummer: 7723-14-0

Fosfor Trivia:

• Hennig Brand isolerede fosfor fra urinen. Han holdt sin proces hemmelig og valgte i stedet at sælge processen til andre alkymister. Hans proces blev mere kendt, da den blev solgt til det franske akademi for videnskaber.
• Brand's teknik blev erstattet af Carl Wilhelm Schelees metode til ekstraktion af fosfor fra knogler.
• Oxidering af hvidt fosfor i luften giver en grøn glød. Selvom udtrykket "phosphorescence" henviser til elementets glød, er den sande proces oxidation. Glødet af fosfor er en form for kemiluminescens.
• Fosfor er det sjette mest fælles element i den menneskelige krop.
• Fosfor er det syvende mest fælles element i jordskorpen.
• Fosfor er det attende mest almindelige element i havvand.
• En tidlig form af tændstikker anvendte hvidt fosfor i tændstikkerhovedet. Denne praksis førte til en smertefuld og svækkende deformation af kæbenben kendt som 'fossy kæbe' for arbejdstagere, når de blev overeksponeret for hvidt fosfor.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Uorganisk kemi. Academic Press. pp. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Elementernes kemi (2. udgave), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementerne". i Håndbog om kemi og fysik (81. udgave). CRC-presse. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "Fosforescensen af ​​fosfor". Journal of Physical Chemistry. 80 (20): 2240. doi:10,1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbog om kemi og fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.