En valenselektron er en elektron det er mest sandsynligt at være involveret i en kemisk reaktion. Det er typisk elektronerne med den højeste værdi af vigtigste kvanttal, n. En anden måde at tænke på valenselektroner er, at de er de yderste elektroner i et atom, så de er de mest modtagelige for deltagelse i kemisk bindingsdannelse eller ionisering. Den enkleste måde at identificere valenselektroner er at kigge efter det højeste antal i elektronkonfigurationen af et atom (det vigtigste kvantetal).
Det er værd at bemærke IUPAC definition af valence er for den enkelt højeste valensværdi, der vises af et atom i et element. Ved praktisk anvendelse kan hovedgruppeelementer i den periodiske tabel imidlertid vise enhver valens fra 1 til 7 (da 8 er en komplet oktet). De fleste elementer har foretrukne værdier af valenselektroner. For eksempel viser alkalimetallerne næsten altid en valens på 1. De alkaliske jordarter har en tendens til at udvise en valens på 2. Halogenerne har normalt en valens på 1, men kan undertiden vise en valens på 7. Overgangsmetaller kan muligvis vise et interval af valensværdier, fordi den højeste energi-elektronunderskal kun delvist er fyldt. Disse atomer bliver mere stabile ved at tømme skallen, halvfylde den eller helt fylde den.