Det osmotiske tryk i en opløsning er den minimale mængde tryk, der er nødvendigt for at forhindre, at vand strømmer ind i det over en semipermeabel membran. Osmotisk tryk afspejler også, hvordan let vand kan trænge ind i opløsningen via osmose som over en cellemembran. For en fortyndet opløsning adlyder osmotisk tryk en form for den ideelle gaslov og kan beregnes, forudsat at du kender koncentration af opløsningen og temperaturen.
Brug atomvægtene til at finde den molære masse af forbindelsen. Multiplicer underskrifterne i formlen gange elementets atomvægt. Hvis der ikke er noget abonnement, betyder det, at et atom er til stede.
Molar masse af saccharose = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molær masse af saccharose = 144 + 22 + 176
molær masse af saccharose = 342
nsaccharose = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsaccharose = 0,04 mol
Msaccharose = nsaccharose/Volumeopløsning
Msaccharose = 0,04 mol / (250 ml x 1 liter / 1000 ml)
Msaccharose = 0,04 mol / 0,25 l
Msaccharose = 0,16 mol / l
Husk, at der altid gives absolut temperatur i Kelvin. Hvis temperaturen er angivet i Celsius eller Fahrenheit, skal du konvertere den til Kelvin.
Det største problem, når du løser problemet, er at kende van't Hoff-faktoren og bruge de korrekte enheder til termer i ligningen. Hvis en opløsning opløses i vand (f.eks. Natriumchlorid), er det nødvendigt at enten have en van ikke Hoff-faktor, eller ellers slå den op. Arbejd i enheder af atmosfære for tryk, Kelvin for temperatur, molmasse for masse og liter for volumen. Kigge på signifikante tal hvis enhedskonvertering er påkrævet.