Det samlede antal elektroner, der er vist i en Lewis-struktur, er summen af valenselektronerne i hvert atom. Husk: ikke-valenselektroner vises ikke. Når antallet af valenselektroner er blevet bestemt, er her listen over trin, der normalt følges for at placere prikkerne omkring atomerne:
Lewis-strukturer kom først i brug tidligt i det tyvende århundrede, da kemisk binding var dårligt forstået. Elektronpunktsdiagrammer hjælper med at illustrere molekylers elektroniske struktur og kemisk reaktivitet. Deres anvendelse er stadig populær blandt kemiuddannere, der introducerer valensbindingsmodellen for kemisk bindinger, og de bruges ofte i organisk kemi, hvor valensbindingsmodellen stort set er passende.
Inden for uorganisk kemi og organometallisk kemi er delokaliserede molekylære orbitaler imidlertid almindelige, og Lewis-strukturer forudsiger ikke nøjagtigt adfærd. Mens det er muligt at tegne en Lewis-struktur for et molekyle, som empirisk er kendt for at indeholde parret elektroner fører brugen af sådanne strukturer til fejl i estimering af bindingslængde, magnetiske egenskaber og aromaticitet. Eksempler på disse molekyler inkluderer molekylært ilt (O
2nitrogenoxid (NO) og chlordioxid (ClO)2).