Redoxreaktioner finder ofte sted i sure opløsninger. Det kunne lige så let ske i basale løsninger. Dette eksempelproblem viser, hvordan man balanserer en redoxreaktion i en grundlæggende løsning.
Redox-reaktioner er afbalanceret i basale opløsninger under anvendelse af den samme halvreaktionsmetode, der er demonstreret i eksemplet problem "Eksempel på balanceredoxreaktion". Sammenfattende:
Dette vil afbalancere reaktionen i en sur opløsning, hvor der er et overskud af H+ ioner. I basale løsninger er der et overskud af OH- ioner. Den afbalancerede reaktion skal modificeres for at fjerne H+ ioner og inkluderer OH- ioner.
Balance ligningen ved hjælp af halvreaktionsmetoden beskrevet i Eksempel på balanceredoxreaktion. Denne reaktion er den samme, der blev anvendt i eksemplet, men blev afbalanceret i et surt miljø. Eksemplet viste den afbalancerede ligning i den sure opløsning var:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Der er seks H+ ioner, der skal fjernes. Dette opnås ved at tilføje det samme antal OH
H + -ionerne og OH- kombineres for at danne en vandmolekyle (HOH eller H2O). I dette tilfælde 6 H2O dannes på reaktantside.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Annullér de fremmede vandmolekyler på begge sider af reaktionen. I dette tilfælde skal du fjerne 4 H2O fra begge sider.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Reaktionen er nu afbalanceret i en grundlæggende løsning.