|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Han 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Være 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Som 74.92 |
34 se 78.96 |
35 br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 cd 112.4 |
49 I 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 jeg 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 På (210) |
86 Rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 ds (271) |
111 Rg (272) |
112 cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 ts -- |
118 og -- |
| * lanthanidkompleks Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Om eftermiddagen (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 D y 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** actinide Serie |
89 ac (227) |
90 th 232.0 |
91 pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Er (243) |
96 cm (247) |
97 bk (247) |
98 cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ingen (254) |
103 Lr (257) |
| alkali Metal |
Alkaline jorden |
Halvmetal | halogen | adelig Gas |
| Ikke metal | Grundlæggende metal | Overgang Metal |
lanthanidkompleks | actinide |
Sådan læses den periodiske tabel over elementerne
Klik på et element symbol at få detaljerede fakta om hvert kemisk element. Elementets symbol er en forkortelse med et eller to bogstaver for et elements navn.
Heltalstallet over elementets symbol er dets atomnummer. Atomnummeret er tallet af protoner i hvert atom i dette element. Nummeret af elektroner kan ændre sig, danne ionereller nummeret af neutroner kan ændre sig, danne isotoper, men protonnummeret definerer elementet. Den moderne periodiske tabel ordrer elementet ved at øge atomantallet. Mendelejevs periodiske tabel var ens, men delene af atomet var ikke kendt i hans tid, så han organiserede elementer ved at øge atomvægten.
Nummeret under elementets symbol kaldes atommasse eller atomvægt.
Det er summen af massen af protoner og neutroner i et atom (elektroner bidrager med ubetydelig masse), men kan du bemærke, at det ikke er den værdi, du ville få, hvis du antog, at atomet havde et lige antal protoner og neutroner. Atomvægtværdierne kan være forskellige fra en periodisk tabel til en anden, fordi det er et beregnet antal, baseret på det vægtede gennemsnit af et naturlige isotoper.
Hvis der opdages en ny forsyning af et element, kan isotopforholdet være anderledes end forskerne tidligere troede. Derefter kan antallet ændres. Bemærk, hvis du har en prøve af en ren isotop af et element, er atommassen simpelthen summen af antallet af protoner og neutroner fra den isotop!
Elementgrupper og elementperioder
Den periodiske tabel får sit navn, fordi den arrangerer elementerne i henhold til tilbagevendende eller periodiske egenskaber. Det grupper og perioder i tabellen organiserer elementer i henhold til disse tendenser. Selv hvis du ikke vidste noget om et element, hvis du vidste om et af de andre elementer i dets gruppe eller periode, kunne du komme med forudsigelser om dets opførsel.
grupper
Mest periodiske tabeller er farvekodede så du kan se et øjeblik, hvilke elementer deler fælles egenskaber med hinanden. Undertiden kaldes disse klynger af elementer (f.eks. Alkalimetaller, overgangsmetaller, ikke-metaller) element grupper, men alligevel vil du også høre kemikere henvise til kolonnerne (bevæger sig fra top til bund) i den kaldte periodiske tabel elementgrupper. Elementer i samme søjle (gruppe) har den samme elektronskalstruktur og det samme antal valenselektroner. Da dette er elektronerne, der deltager i kemiske reaktioner, har elementer i en gruppe en tendens til at reagere på lignende måde.
De romerske tal, der er anført øverst på den periodiske tabel, angiver det sædvanlige antal valenselektroner for et atom af et element, der er anført under det. For eksempel vil et atom i et gruppe VA-element typisk have 5 valenselektroner.
perioder
Rækkerne i det periodiske system kaldes perioder. Atomer af elementer i den samme periode har det samme højeste uopspente (jordtilstand) elektronenerginiveau. Når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel, stiger antallet af elementer i hver gruppe, fordi der er flere elektronenergieniveauer pr. Niveau.
Periodiske tabeltrends
Ud over de fælles egenskaber ved elementer i grupper og perioder organiserer diagrammet elementer i henhold til tendenser i ionisk eller atomaradius, elektronegativitet, ioniseringsenergi og elektronaffinitet.
Atomradius er halvdelen af afstanden mellem to atomer, der bare rører ved.
Ionisk radius er halvdelen af afstanden mellem to atomioner, der næppe er rørende. Atomradius og ionradius stiger, når du bevæger dig ned ad en elementgruppe og falder, når du bevæger dig over en periode fra venstre mod højre.
elektronegativitet er hvor let et atom tiltrækker elektroner for at danne en kemisk binding. Jo højere dens værdi, desto større er tiltrækningen for at forbinde elektroner. Elektronegativitet mindskes, når du bevæger dig ned ad en periodisk tabelgruppe og stiger, når du bevæger dig hen over en periode.
Den energi, der kræves til at fjerne et elektron fra et gasformigt atom eller atomion, er dets ioniseringsenergi. Ioniseringsenergi mindsker bevægelsen ned ad en gruppe eller kolonne og øger bevægelsen fra venstre mod højre over en periode eller række.
Elektronaffinitet er, hvor let et atom kan acceptere et elektron. Bortset fra at ædelgasserne har praktisk talt nul elektronaffinitet, formindskes denne egenskab generelt ved at bevæge sig ned ad en gruppe og øge bevægelsen over en periode.
Formålet med det periodiske system
Årsagen til at kemikere og andre forskere bruger den periodiske tabel snarere end noget andet diagram over elementinformation er fordi arrangementet af elementer i henhold til periodiske egenskaber hjælper med at forudsige egenskaber ved ukendte eller uopdagede elementer. Du kan bruge placeringen af et element på den periodiske tabel til at forudsige, hvilke typer kemiske reaktioner det vil deltage i, og om det vil danne kemiske bindinger med andre elementer.
Periodiske tabeller, der kan udskrives med mere
Nogle gange er det nyttigt at udskrive en periodisk tabel, så du kan skrive på den eller have den med dig overalt.
Jeg har en stor samling af periodiske tabeller du kan downloade til brug på en mobilenhed eller udskrive. Jeg har også fået en valg af periodiske quizzer du kan tage for at teste din forståelse af, hvordan tabellen er organiseret, og hvordan du bruger den til at få information om elementerne.