I kemi er en binding eller kemisk binding en forbindelse mellem atomer i molekyler eller forbindelser og imellem ioner og molekyler i krystaller. En binding repræsenterer en varig attraktion mellem forskellige atomer, molekyler eller ioner.
Det meste af limningsadfærd kan forklares med tiltrækningen mellem to modsatte elektriske ladninger. Elektronerne i et atom eller en ion tiltrækkes af deres egen positivt ladede kerne (indeholdende protoner), men også til kernerne i de nærliggende atomer. Arter, der deltager i kemiske bindinger, er mere stabile, når bindingen dannes, typisk fordi de havde en ubalance på opladning (større eller færre antal elektroner end protoner) eller fordi deres valenselektroner ikke fyldte eller halvfyldte elektron orbitaler.
De to hovedtyper af obligationer er kovalente bindinger og ioniske bindinger. Kovalent binding er, hvor atomer deler elektroner mere eller mindre lige mellem hinanden. I en ionbinding bruger en elektron fra det ene atom mere tid forbundet med kernen og elektronorbundene i det andet atom (i det væsentlige doneret). Imidlertid er ren kovalent og ionisk binding relativt sjælden. Normalt er en binding mellem ionisk og kovalent. I en polær kovalent binding deles elektroner, men elektronerne, der deltager i bindingen, er mere tiltrukket af det ene atom end det andet.
En anden type limning er a metallisk binding. I en metallisk binding doneres elektroner til et "elektronhav" mellem en gruppe atomer. Metallisk binding er meget stærk, men elektronernes flydende karakter muliggør en høj grad af elektrisk og termisk ledningsevne.