Afbalanceret ligningsdefinition og eksempler

EN afbalanceret ligning er en ligning for et kemikalie reaktion hvor antallet af atomer for hver element i reaktionen, og den totale ladning er den samme for begge reaktanter og Produkter. Med andre ord er massen og ladningen afbalanceret på begge sider af reaktionen.

Også kendt som: Afbalancering af ligningen, balance i reaktionen, bevaring af ladning og masse.

en ubalanceret kemisk ligning lister reaktanter og produkter i en kemisk reaktion, men angiver ikke de nødvendige mængder for at tilfredsstille bevarelsen af ​​masse. For eksempel er denne ligning for reaktionen mellem jernoxid og kulstof til dannelse af jern og kuldioxid ubalanceret med hensyn til masse:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Det ligningen er afbalanceret for ladning, fordi begge sider af ligningen ikke har ioner (netto neutral ladning).

Ligningen har 2 jernatomer på reaktantens side af ligningen (venstre af pilen) men 1 jernatom på produktsiden (højre for pilen). Selv uden at tælle mængderne af andre atomer, kan du fortælle, at ligningen ikke er afbalanceret.

Målet med at afbalancere ligningen er at have det samme antal af hver type atom på både venstre og højre side af pilen. Dette opnås ved at ændre koefficienterne for forbindelserne (tal placeret foran forbindelsesformlerne). Subskripterne (små tal til højre for nogle atomer som for jern og ilt i dette eksempel) ændres aldrig. Ændring af underskrifter vil ændre den kemiske identitet af forbindelsen.

Det afbalanceret ligning er:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Både venstre og højre side af ligningen har 4 Fe, 6 O og 3 C atomer. Når du afbalancerer ligninger, er det en god ide at kontrollere dit arbejde ved at multiplicere underskriften til hvert atom med koefficienten. Når der ikke citeres noget abonnement, skal du betragte det som 1.

Det er også god praksis at nævne sagsforholdene for hver reaktant. Dette er anført i parentes umiddelbart efter forbindelsen. For eksempel kunne den tidligere reaktion skrives:

2 Fe₂O₃(r) + 3 C (r) → 4 Fe (r) + 3 CO₂(G)

hvor s angiver et fast stof, og g er en gas.

I vandige opløsninger, er det almindeligt at afbalancere kemiske ligninger for både masse og ladning. Balance for masse producerer det samme antal og slags atomer på begge sider af ligningen. Balance for charge betyder, at nettoladningen er nul på begge sider af ligningen. Stoffets tilstand (aq) står for vandig, hvilket betyder, at kun ioner er vist i ligningen, og at de er i vandet. For eksempel:

Ag⁺(aq) + NEJ₃^-(vandig) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NEJ₃^-(Aq)

Kontroller, at en ionisk ligning er afbalanceret for ladningen ved at se, om alle positive og negative ladninger annullerer hinanden på hver side af ligningen. For eksempel er der på venstre side af ligningen 2 positive ladninger og 2 negative ladninger, hvilket betyder, at nettoladningen på venstre side er neutral. På højre side er der en neutral forbindelse, en positiv og en negativ ladning, der igen giver en nettoladning på 0.