En af de vigtigste dele af kemi er støkiometri. Støkiometri er undersøgelsen af mængderne af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion. Ordet kommer fra de græske ord: stoicheion ("element") og Metron ("måle"). Undertiden ser du støkiometri dækket af et andet navn: masseforhold. Det er en lettere udtalt måde at sige den samme ting på.
Masseforhold er baseret på tre vigtige love. Hvis du husker disse love, kan du foretage gyldige forudsigelser og beregninger for en kemisk reaktion.
Mængderne i støkiometriproblemer udtrykkes i atomer, gram, mol og volumenheder, hvilket betyder, at du skal være komfortabel med enhedsomdannelser og grundlæggende matematik. For at arbejde massemasse-forhold skal du vide, hvordan man skriver og afbalancerer kemiske ligninger. Du har brug for en lommeregner og en periodisk tabel.
Et typisk problem giver dig en ligning, beder dig om at balancere den og bestemme mængden af reaktant eller produkt under visse betingelser. For eksempel får du muligvis følgende kemiske ligning:
og spurgte, hvis du har 15 gram A, hvor meget C kan du forvente af reaktionen, hvis den går til færdiggørelse? Dette ville være et massemæssigt spørgsmål. Andre typiske problemtyper er molforhold, begrænsende reaktant og teoretiske udbytteberegninger.
Du kan ikke forstå kemi uden at fatte det grundlæggende i støkiometri, fordi det hjælper dig med at forudsige, hvor meget af en reaktant deltager i en kemisk reaktion, hvor meget produkt du får, og hvor meget reaktant der måske er tilbage over.