Titrering er en procedure, der anvendes i kemi for at bestemme molariteten af en syre eller a basen. EN kemisk reaktion sættes op mellem et kendt volumen af en opløsning med ukendt koncentration og et kendt volumen af en opløsning med en kendt koncentration. Det relativ surhed (grundlæggende) af en vandig opløsning kan bestemmes under anvendelse af de relative syreækvivalenter. En syreækvivalent er lig med en mol H+ eller H3O+ ioner. Tilsvarende er en baseækvivalent lig med en mol OH- ioner. Husk, at nogle syrer og baser er polyprotiske, hvilket betyder, at hver mol af syren eller basen er i stand til at frigive mere end en syre eller baseækvivalent.
Når opløsningen med kendt koncentration og opløsningen med ukendt koncentration reageres på punkt, hvor antallet af syreækvivalenter er lig med antallet af basisækvivalenter (eller omvendt), the ækvivalenspunkt er nået. Ækvivalensspunktet for en stærk syre eller en stærk base forekommer ved pH 7. Til svage syrer og baser, behøver ækvivalenspunktet ikke at forekomme ved pH 7. Der vil være flere ækvivalenspunkter for polyprotiske syrer og baser.