Syrer og baser bruges i mange kemiske reaktioner. De er ansvarlige for de fleste farveændringsreaktioner og bruges til at justere pH i kemiske opløsninger. Her er navnene på nogle af de almindelige syrer og baser og formlerne der er forbundet med dem.
EN binær forbindelse består af to elementer. Binære syrer har præfikset hydro foran det fulde navn på det ikke-metalliske element. De har slutningen Ic. Eksempler inkluderer saltsyre, og saltsyre indbefatter:
Ternære syrer indeholder normalt brint, et ikke-metalt og ilt. Navnet på den mest almindelige form for syren består af det ikke-metale rodnavn med Ic Slutning. Syren, der indeholder et mindre iltatom end den mest almindelige form, betegnes af -ous Slutning. En syre, der indeholder et mindre iltatom end -ous syre har præfikset hypo- og -ous Slutning. Syren, der indeholder en mere ilt, end den mest almindelige syre har om- præfiks og Ic Slutning.
Salpetersyre - HNO3
Saltsyre - HNO2
Hypochlorsyre - HClO
Chlorsyre - HCl02
Chlorsyre - HClO3
Perchlorsyre - HClO4
Svovlsyre - H2SO4
Svovlsyre - H2SO3
Fosforsyre - H3PO4
Phosphorsyre - H3PO3
Kulsyre - H2CO3
Eddikesyre - HC2H3O2
Oxalsyre - H2C2O4
Borsyre - H3BO3
Kiselsyre - H2SiO3
Natriumhydroxid - NaOH
Kaliumhydroxid - KOH
Ammoniumhydroxid - NH4OH
Calciumhydroxid - Ca (OH) 2
Magnesiumhydroxid - mg (OH) 2
Bariumhydroxid - Ba (OH) 2
Aluminiumhydroxid - Al (OH) 3
Jernholdig hydroxid eller jern (II) hydroxid - Fe (OH) 2
Jernhydroxid eller jern (III) hydroxid - Fe (OH) 3
Zinkhydroxid - Zn (OH) 2
Lithiumhydroxid - LiOH