En svag elektrolyt er en elektrolyt, der ikke adskiller sig fuldstændigt i vandig løsning. Opløsningen vil indeholde begge dele ioner og molekyler af elektrolytten. Svage elektrolytter ioniseres kun delvist i vand (normalt 1% til 10%), mens stærke elektrolytter ioniseres fuldstændigt (100%).
HC2H3O2 (eddikesyre), H2CO3 (kulsyre), NH3 (ammoniak) og H3PO4 (fosforsyre) er alle eksempler på svage elektrolytter. Svage syrer og svage baser er svage elektrolytter. I modsætning hertil er stærke syrer, stærke baser og salte stærke elektrolytter. Bemærk, at et salt kan have lav opløselighed i vand, men alligevel være en stærk elektrolyt, fordi den mængde, der opløses, fuldstændigt ioniseres i vand.
Hvorvidt et stof opløses i vand eller ikke, er ikke den afgørende faktor for dets styrke som elektrolyt. Med andre ord er dissociation og opløsning ikke de samme ting.
For eksempel er eddikesyre (syren, der findes i eddike) ekstremt opløselig i vand. Dog forbliver det meste af eddikesyren intakt som dets oprindelige molekyle snarere end dets ioniserede form, ethanoat (CH
3COO-). En ligevægtsreaktion spiller en stor rolle i dette. Eddikesyre opløses i vand og ioniseres i ethanoat og hydroniumionen, men ligevægtspositionen er til venstre (reaktanter foretrækkes). Med andre ord, når ethanoat og hydronium dannes, vender de let tilbage til eddikesyre og vand: