Titanium kemiske og fysiske egenskaber

Titanium er et stærkt metal, der bruges i humane implantater, fly og mange andre produkter. Her er fakta om dette nyttige element:

• Titanium atomnummer: 22
• Symbol: Ti
• Atomvægt: 47.88
• Opdagelse: William Gregor 1791 (England)
• Elektronkonfiguration: [Ar] 4s² 3d²
• Ordets oprindelse: Latinske titaner: I mytologi, Jordens første sønner

Der er 26 kendte isotoper af titan, der spænder fra Ti-38 til Ti-63. Titanium har fem stabile isotoper med atommasser 46-50. Den mest rigelige isotop er Ti-48, der tegner sig for 73,8% af alt naturligt titan.

Titanium har en smeltepunkt på 1660 +/- 10 ° C, kogepunkt på 3287 ° C, egenvægt på 4,54, med en valens af 2, 3 eller 4. Rent titan er et skinnende hvidt metal med lav densitet, høj styrke og høj korrosionsbestandighed. Det er resistent over for fortyndet svovlsyre og saltsyrer, fugtig klorgas, de fleste organiske syrer og kloridopløsninger. Titanium er kun duktilt, når det er fri for ilt. Titanium forbrænder i luft og er det eneste element, der brænder i nitrogen.

Titanium er dimorf, med den hexagonale en form, der langsomt skifter til den kubiske b-form omkring 880 ° C. Metallet kombineres med ilt ved røde varmetemperaturer og med klor ved 550 ° C. Titanium er lige så stærk som stål, men det er 45% lettere. Metallet er 60% tungere end aluminium, men det er dobbelt så stærkt.

Titanium metal betragtes som fysiologisk inert. Rent titandioxid er rimeligt klart med et ekstremt højt brydningsindeks og en optisk spredning, der er højere end diamantens. Naturligt titan bliver meget radioaktivt ved bombardement med deuteron.

Titanium er vigtig for legering med aluminium, molybdæn, jern, mangan og andre metaller. Titanium-legeringer anvendes i situationer, hvor der kræves let vægtstyrke og evne til at modstå ekstreme temperaturer (f.eks. Anvendelser inden for rumfart). Titanium kan bruges i afsaltningsanlæg. Metallet bruges ofte til komponenter, der skal udsættes for havvand. En titananode belagt med platin kan anvendes til at tilvejebringe katodisk korrosionsbeskyttelse mod havvand.

Fordi det er inert i kroppen, har titanmetal kirurgiske anvendelser. Titandioxid bruges til at fremstille menneskeskabte ædelsten, skønt den resulterende sten er relativt blød. Stjerne safirer og rubiner er et resultat af tilstedeværelsen af ​​TiO₂. Titandioxid bruges i husmaling og kunstnermaling. Malingen er permanent og giver god dækning. Det er en fremragende reflektor for infrarød stråling. Malingen bruges også i solobservatorier.

Titaniumoxidpigmenter tegner sig for den største anvendelse af elementet. Titaniumoxid bruges i nogle kosmetik til at sprede lys. Titaniumtetrachlorid bruges til at iridisere glas. Da forbindelsen dampes kraftigt i luft, bruges det også til at producere røgskærme.

Titanium er det 9. mest rigeligt element i jordskorpen. Det findes næsten altid i stødende klipper. Det forekommer i rutil, ilmenit, sfen og mange jernmalm og titanater. Titanium findes i kulaske, planter og i den menneskelige krop. Titanium findes i solen og i meteoritter. Klipper fra Apollo 17-missionen til månen indeholdt op til 12,1% TiO₂. Sten fra tidligere missioner viste lavere procentdele af titandioxid. Titaniumoxidbånd ses i spektre af stjerner af M-type. I 1946 viste Kroll, at titan kunne produceres kommercielt ved at reducere titantetrachlorid med magnesium.

• Elementklassificering:Overgangsmetal
• Densitet (g / cc): 4.54
• Smeltepunkt (K): 1933
• Kogepunkt (K): 3560
• Udseende: Skinnende, mørkegrå metal
• Atomradius (om eftermiddagen): 147
• Atomvolumen (Cc / mol): 10.6
• Kovalent radius (om eftermiddagen): 132
• Ionisk radius: 68 (+ 4e) 94 (+ 2e)
• Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.523
• Fusion Heat (KJ / mol): 18.8
• Fordampningsvarme (kJ / mol): 422.6
• Debye-temperatur (K): 380.00
• Pauling negativitetsnummer: 1.54
• Første ioniserende energi (kJ / mol): 657.8
• Oxidationsstater: 4, 3
• Gitterstruktur: 1.588
• Gitterkonstant (Å): 2.950
• CAS-registreringsnummer: 7440-32-6

• Titanium blev opdaget i et sort sand kendt som ilmenit. Ilmenit er en blanding af jernoxider og titaniumoxider.
• William Gregor var præst i Mannacan sogn, da han opdagede titanium. Han udnævnte sin nye metal til 'manaccanite'.
• Den tyske kemiker Martin Klaproth genopdagede Gregors nye metal og opkaldte det titan efter titanerne, græske mytologiske væsner på jorden. Navnet 'titan' blev foretrukket og vedtaget i sidste ende af andre kemikere, men anerkendte Gregor som den oprindelige opdager.
• Rent titanmetal blev først isoleret af 1910 af Matthew Hunter - 119 år efter opdagelsen.
• Cirka 95% af alt titan bruges til produktion af titandioxid, TiO₂. Titandioxid er et ekstremt lyst hvidt pigment, der bruges i maling, plast, tandpasta og papir.
• Titanium bruges i medicinske procedurer, fordi det er ikke-giftigt og ikke-reaktivt i kroppen.

• Los Alamos National Laboratory (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange's Handbook of Chemistry (1952)
• CRC-håndbog for kemi og fysik (18. udg.)
• International Atomic Energy Agency ENSDF-database (okt 2010)