Raoults lov udtrykkes ved formlen:
Pløsning = ΧopløsningsmiddelP0opløsningsmiddel
hvor
Pløsning er opløsningens damptryk
Χopløsningsmiddel er molfraktion af opløsningsmidlet
P0opløsningsmiddel er damptrykket for det rene opløsningsmiddel
Hvis der tilsættes mere end et opløst stof til opløsningen, sættes hvert enkelt opløsningsmiddels komponent til det totale tryk.
Raoults lov er beslægtet med den ideelle gaslov, undtagen da den vedrører egenskaberne ved en løsning. Den ideelle gaslov antager ideel adfærd, hvor de intermolekylære kræfter mellem forskellige molekyler er lig med kræfter mellem lignende molekyler. Raoults lov antager, at de fysiske egenskaber af komponenterne i en kemisk opløsning er identiske.
Hvis der er klæbende eller sammenhængende kræfter mellem to væsker, vil der være afvigelser fra Raoults lov.
Når damptrykket er lavere end forventet af loven, er resultatet en negativ afvigelse. Dette opstår, når kræfter mellem partikler er stærkere end kræfterne mellem partikler i rene væsker. F.eks. Kan denne opførsel observeres i en blanding af chloroform og acetone. Her forårsager brintbindinger afvigelsen. Et andet eksempel på negativ afvigelse er i en opløsning af saltsyre og vand.
Positiv afvigelse opstår, når samhørigheden mellem lignende molekyler overstiger adhæsion mellem i modsætning til molekyler. Resultatet er højere end forventet damptryk. Begge komponenter i blandingen undslipper opløsningen lettere end hvis komponenterne var rene. Denne opførsel observeres i blandinger af benzen og methanol og blandinger af chloroform og ethanol.