Mendeleev organiserede elementer i henhold til gentagne egenskaber for at lave en periodisk tabel med elementer. Elementer i en gruppe (kolonne) viser lignende egenskaber. Rækkerne i den periodiske tabel (perioderne) afspejler udfyldningen af elektronskaller omkring kernen, så når en ny række begynder, stak elementerne oven på hinanden med lignende egenskaber. For eksempel er helium og neon begge forholdsvis ureaktive gasser, der glødes, når en elektrisk strøm ledes gennem dem. Lithium og natrium har begge en +1 oxidationstilstand og er reaktive, skinnende metaller.
Periodicitet var hjælpsom for Mendeleev, fordi det viste ham huller i hans periodiske tabel, hvor elementer skulle være. Dette hjalp forskere med at finde nye elementer, fordi de kunne forventes at vise visse egenskaber baseret på det sted, de ville tage i den periodiske tabel. Nu, hvor elementerne er blevet opdaget, brugte forskere og studerende periodicitet til at fremsætte forudsigelser om, hvordan elementer vil opføre sig i kemiske reaktioner og deres fysiske egenskaber. Periodicitet hjælper kemikere med at forudsige, hvordan de nye, superheavy elementer kan se ud og opføre sig.