En kemisk indikator er et stof, der gennemgår en tydelig observerbar ændring, når forholdene i dets løsning lave om. Dette kan være en farveændring, bundfaldsdannelse, bobledannelse, temperaturændring eller anden målbar kvalitet.
En anden type indikator, der kan opstå inden for kemi og andre videnskaber, er en markør eller lys på en enhed eller et instrument, der kan vise tryk, volumen, temperatur osv. eller tilstanden til et udstyr (f.eks. tænd / sluk, tilgængelig hukommelsesplads).
Udtrykket "indikator" kommer fra de middelalderlige latinske ord indicare (at indikere) med suffikset -tor.
Eksempler på indikatorer
- EN pH-indikator ændrer farve over et snævert område af pH-værdier i opløsning. Der er mange forskellige pH-indikatorer, der viser forskellige farver og fungerer mellem visse pH-grænser. Et klassisk eksempel er lakmuspapir. Blåt lakmapapir bliver rødt, når det udsættes for sure forhold, mens rødt lakmapapir bliver blåt under basale forhold.
- Fluorescein er en type adsorptionsindikator. Farvestoffet bruges til at detektere den afsluttede reaktion af sølvionen med chlorid. Når først tilstrækkelig sølv er tilsat til at udfælde chlorid som sølvchlorid, adsorberes overskydende sølv på overfladen. Fluorescein kombineres med adsorberet sølv for at frembringe en farveændring fra grøngul til rød.
- Andre typer fluorescerende indikatorer er designet til at binde til udvalgte molekyler. Fluorescensen signaliserer tilstedeværelsen af målarten. En lignende teknik anvendes til at mærke molekyler med radioisotoper.
- En indikator kan bruges til at identificere slutpunktet for en titrering. Dette kan involvere udseendet eller forsvinden af en farve.
- Indikatorer kan indikere tilstedeværelsen eller fraværet af en molekyle af interesse. F.eks. Anvender blytest, graviditetstest og nitratforsøg alle indikatorer.
Ønskelige egenskaber ved en kemisk indikator
For at være nyttige skal kemiske indikatorer være både følsomme og let detekterbare. Det behøver dog ikke at vise en synlig ændring. Type indikator afhænger af, hvordan den bruges. For eksempel en prøve analyseret med spektroskopi kan anvende en indikator, der ikke ville være synlig for det blotte øje, mens en test for calcium i et akvarium ville være nødvendigt at producere en åbenlys farveændring.
En anden vigtig kvalitet er, at indikatoren ikke ændrer prøvebetingelserne. F.eks. Tilføjer methylgul en gul farve til en alkalisk opløsning, men hvis der tilsættes syre til opløsningen, forbliver farven gul, indtil pH er neutral. På dette tidspunkt ændres farven fra gul til rød. Ved lave niveauer ændrer methylgul ikke selve prøvens surhedsgrad.
Typisk bruges methylgul i ekstremt lave koncentrationer i området per million. Denne lille mængde er tilstrækkelig til at se en synlig farveændring, men ikke nok til at ændre selve prøven. Men hvad hvis en enorm mængde methylgul blev tilsat til en prøve? Ikke kun kan nogen farveændring være usynlig, men tilsætning af så meget methylgul ville ændre den kemiske sammensætning af selve prøven.
I nogle tilfælde adskilles små prøver fra større mængder, så de kan testes ved hjælp af indikatorer, der producerer betydelige kemiske ændringer.