Få fakta om elementet mangan

Atom nummer: 25

Symbol: Mn

Atomvægt: 54.93805

Opdagelse: Johann Gahn, Scheele & Bergman 1774 (Sverige)

Elektronkonfiguration: [Ar] 4s² 3d⁵

Ordet oprindelse: latin Magnes: magnet, der henviser til pyrolusitets magnetiske egenskaber; italiensk mangan: korrupt form for magnesia

Ejendomme: Mangan har et smeltepunkt på 1244 +/- 3 ° C, kogepunkt fra 1962 ° C, specifik tyngdekraft på 7,21 til 7,44 (afhængigt af allotropisk form), og valens af 1, 2, 3, 4, 6 eller 7. Almindelig mangan er et hårdt og sprødt gråhvidt metal. Det er kemisk reaktivt og nedbrydes langsomt i koldt vand. Manganmetal er ferromagnetisk (kun) efter særlig behandling. Der er fire allotrope former for mangan. Alfaformen er stabil ved normale temperaturer. Gamma-formen ændres til alfaformen ved almindelig temperatur. I modsætning til alfaformen er gammaformen blød, fleksibel og let skåret.

Anvendelse: Mangan er et vigtigt legeringsmiddel. Det tilføjes for at forbedre stålets styrke, sejhed, stivhed, hårdhed, slidstyrke og hærdeevne. Sammen med aluminium og antimon, især i nærværelse af kobber, danner det stærkt ferromagnetiske legeringer. Mangandioxid bruges som en depolarisator i tørre celler og som et affarvningsmiddel til glas, der er blevet farvet grønt på grund af jernurenheder. Dioxid bruges også til tørring af sorte malinger og i

Kilder: I 1774 isolerede Gahn mangan ved at reducere dets dioxid med kulstof. Metallet kan også opnås ved elektrolyse eller ved reduktion af oxidet med natrium, magnesium eller aluminium. Manganholdige mineraler er vidt distribueret. Pyrolusit (MnO₂) og rhodochrosite (MnCO₃) er blandt de mest almindelige af disse mineraler.

Elementklassificering:Overgangsmetal

isotoper: Der er kendt 25 isotoper af mangan, der spænder fra Mn-44 til Mn-67 og Mn-69. Den eneste stabile isotop er Mn-55. Den næste mest stabile isotop er Mn-53 med en halveringstid på 3,74 x 10⁶ flere år. Densitet (g / cc): 7.21

Smeltepunkt (K): 1517

Kogepunkt (K): 2235

Udseende: Hårdt, sprødt, gråhvidt metal

Atomradius (om eftermiddagen): 135

Atomvolumen (Cc / mol): 7.39

Kovalent radius (om eftermiddagen): 117

Ionisk radius: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Specifik varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Fusion Heat (KJ / mol): (13.4)

Fordampningsvarme (kJ / mol): 221

Debye-temperatur (K): 400.00

Pauling negativitetsnummer: 1.55

Første ioniserende energi (kJ / mol): 716.8

Oxidationsstater: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Mest almindelige oxidationstilstande er 0, +2, +6 og +7

Gitterstruktur: Cubic

Gitterkonstant (Å): 8.890

CAS-register nummer: 7439-96-5

Mangan Trivia:

• Mangandioxid bruges til at fremstille klart glas. Normalt silicaglas er tonet grønt, og manganoxiderne tilføjer en lilla farvetone til glasset, der annullerer det grønne. På grund af denne egenskab kaldte glasproducenter det 'glasproduktionssæbe'.
• Mangan findes i de enzymer, der er nødvendige for at metabolisere fedt og kulhydrater.
• Mangan findes i knogler, lever, nyrer og bugspytkirtel.
• Mangan er vigtig i de processer, der danner knogler, koagulerer blod og regulerer blodsukkeret.
• Så vigtig som mangan er for vores helbred, opbevarer kroppen ikke mangan.
• Mangan er den 12^th det mest rigelige element i jordskorpen.
• Mangan har en overflod på 2 x 10^-4 mg / l i havvand (dele pr. million).
• Permanganationet (MnO₄^-) indeholder mangan +7-oxidationstilstand.
• Mangan blev fundet i et sort mineral kaldet 'magnes' fra det gamle græske rige Magnesia. Magneter var faktisk to forskellige mineraler, magnetit og pyrolusit. Pyrolusitmineralet (mangandioxid) blev kaldt 'magnesia'.
• Mangan anvendes til stålproduktion til at fikse svovlet, der findes i jernmalm. Det styrker også stål og forhindrer oxidation.

Referencer: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes håndbog om kemi (1952), CRC Håndbog for kemi og fysik (18. udg.) International Atomic Energy Agency ENSDF database (okt 2010)